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常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性

(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，產生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。 例如：①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

(3)酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性(因為電離出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學性質。

①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4?nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H：O=2：1)奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。 C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應，這種現(xiàn)象在化學上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應的化學方程式： C12H22O11 12C+11H2O C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O 產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。

③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。 純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色(避光)玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應的化學方程式： Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉(Na2HPO4)，磷酸二氫鈉(NaH2 PO4)，磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2](溶于水)。 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。

(2)堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。

(3)堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。 (4)堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。 常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它們各自具有一些特性。

①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③氨水(NH3?H2O)是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。 常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 (1) 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如： ①Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu ②Cu+Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 (2) 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl; (3) 鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如： ①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4; ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ (4) 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3+Na2CO3 === Ag2CO3↓+2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。

(5) 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑; ②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。

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