反應(yīng)熱是近幾年高考的重點內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計算等。

 

反應(yīng)熱

中和熱

燃燒熱

含義

化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O（l）時所放出的熱量

在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

反應(yīng)特點

任何反應(yīng)

中和反應(yīng)

燃燒反應(yīng)

物質(zhì)狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)要確定

稀溶液

生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)

方程式配平標(biāo)準

任意物質(zhì)的量

以生成1 mol H2O（l）為標(biāo)準

以燃燒1 mol 可燃物為標(biāo)準

△H符號

放熱取負值、吸熱取正值

負值

負值

能量數(shù)值的描述

必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用△H表示

直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量，可用△H表示

說明

①△H＝∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物）②△H值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol－1”

①電離吸熱、溶解時吸熱或放熱 ②稀強酸與稀強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1

穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等

①在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認為通常狀況，比較△H的相對大小時要考慮其數(shù)值的“+”“－”的問題②用弱酸或弱堿的稀溶液進行中和反應(yīng)時，每生成1 mol H2O（l）放出的熱量小于57.3 kJ

不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因為有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進行，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進行。

實際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差�！鱄=∑E(反應(yīng)物鍵能)-∑E(生成物鍵能)。同樣當(dāng)“△H”為“-”即△H<0時為放熱反應(yīng);反之，為吸熱反應(yīng)，這時“△H”為“+”即△H>0。

【例題1】(09重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)== NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=== SO2(g);△H=-269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.2NO2 == O2+2NO;△H=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項錯誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，因此B選項錯誤;熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，因此D選項錯誤。只有C選項正確。

答案：C

【例題2】(09四川高考)25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

 

 

A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ·mol-1

 

 

B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1

 

 

C.C8H18(l)+ O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(g);△H=-5518 kJ·mol-1

 

 

D.2C8H18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ·mol-1

 

解析：中和熱的標(biāo)準是生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量，A項不符合中和熱的定義;燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中△H=-11036 kJ·mol-1才正確。所以ACD錯誤。

 

答案：B

點撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵。

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