初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(六)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 初中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

  基本化學(xué)反應(yīng)

  1、化合反應(yīng):(1)定義:多變一(2)基本形式:A+B=AB

  2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO  CO2+H2O=H2CO3

  一、化合反應(yīng);

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

  現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

  注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。

  4、銅在空氣中受熱:2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象:銅絲變黑。

  6、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

  7、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

  現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

  8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

  9、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象:A、在純的氧氣中

  發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  B、在空氣中燃燒

 。1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

  10、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

  11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO

  12、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))

  2、分解反應(yīng):(1)定義:一變多(2)基本形式:AB=A+B  2HgO=2Hg+O2

  二、分解反應(yīng):

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  現(xiàn)象:(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1

  正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

  負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

  18、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。

  19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  20、加熱高錳酸鉀:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

  21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2MnO22H2O+O2↑

  現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。

  22、加熱氧化汞:2HgO2Hg+O2↑

  23、鍛燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

  24、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:石蕊試液由紅色變成紫色。

  25、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

  3、置換反應(yīng):(1)定義:一換一(2)基本形式:A+BC=AC+B

  酸與金屬反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  鹽與金屬反應(yīng):2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

  三、置換反應(yīng):

  (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

  26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  27、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  28、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  29、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  30、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  31、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  26—31的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。

  32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  33、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  32-33的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色。

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

  36、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

  (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

  40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

  現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。

  41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。

 。3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  38、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  39、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

  25、氫氣還原氧化銅:H2+CuO△Cu+H2O

  現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成

  34、鎂和氧化銅反應(yīng):Mg+CuOCu+MgO

  35、氫氣與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H22Fe+3H2O

  37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  4、復(fù)分解反應(yīng):(1)定義:相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB

  (3)實(shí)例:酸與堿反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

  鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  復(fù)分解反應(yīng)的條件:滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成 。2)有氣體生成 (3)有沉淀生成

  四、復(fù)分解反應(yīng)

  1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

  2、堿+酸→鹽+H2O

  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

  Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  3、酸+鹽→新鹽+新酸

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

  KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

  5、鹽+堿→新鹽+新堿

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

  13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

  14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

  CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

  15、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

  注意:堿性氧化物+水→堿

  氧化鈉溶于水:Na2O+H2O=2NaOH

  氧化鉀溶于水:K2O+H2O=2KOH

  氧化鋇溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)2

  16、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

  17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

  五、其它反應(yīng):

  1、二氧化碳通入澄清石灰水:

  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

 。ㄓ贸吻迨宜梢詸z驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)

  2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20

  3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20

  4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

  6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

  注意:1-6都是:酸性氧化物+堿--------鹽+水

  7、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

  現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

  8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

  9、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

  11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2

  12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O


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