中考化學解題指導：酸的性質

例1 一些食物的pH如下，其中堿性最強的是( )

A.蘋果 2.9～3.3 B.牛奶 6.3～6.6

C.雞蛋清 7.6～8.0 D.番茄 4.0～4.4

解析 pH的數值越大，堿性越強。

答案 C

例2 苯甲酸( )可用做食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是( )

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.苯甲酸溶液的pH大于 7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

解析 根據題意分析，醋酸是一種酸，它的pH應小于7，苯甲酸酸性比醋酸強，那么pH更應小于7。再根據酸的通性，酸可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，所以，A，C，D都合理。

答案 B

例3 下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質是( )

A.能與碳酸鈉反應放出二氧化碳 B.能與鋅反應放出氫氣

C.能與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀 D.能與氫氧化鐵反應生成有色溶液

解析 酸的共性是由于它們電離出來的陽離子 而產生的，但有些反應是與酸的陰離子有關，而酸的陰離子各不相同，反應也就不同了。

分析A項，與 反應放出 ，是因為酸中 與 中 結合生成 ，而后放出 ，是酸的共性;B項是Zn置換了酸中 ，進而放出 ，也是酸的共性，D項是酸中 與 中的 反應生成水，同時有 產生的結果，也是酸的共性。C項是 與 反應生成 沉淀的結果，所以只是 的化學性質，不是酸的共性。

答案 C

例4 某同學做了下列實驗：

①向裝有稀硫酸的試管中，滴入石蕊試液;

②向裝有氫氧化鈉溶液的試管中，滴入石蕊試液;

③向裝有鎂帶的試管中，加入適量的稀硫酸;

④向裝有鎂帶的試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液。

該同學記錄了以下實驗現(xiàn)象：

a.溶液呈紅色 b.沒有任何現(xiàn)象 c.溶液呈藍色 d.劇烈反應，產生氣泡

請你幫助同學整理實驗報告。

(1)實驗目的：_____________________________。

(2)將實驗現(xiàn)象的序號(a，b，c，d)填在相應的空格內。

實驗操作 ① ② ③ ④

實驗現(xiàn)象

(3)請寫出上述產生氣體的反應的化學方程式：_____________________________。

解析 學過了常見的酸與堿后，我們知道該同學所做的實驗都與酸堿的化學性質有關，所以他是在討論酸堿的化學性質。實驗操作①稀 溶液滴入石蕊試液后，呈紅色;②堿遇石蕊試液應呈藍色;排在H前面的金屬可以置換酸中氫而產生 ;④鎂不會與堿反應，所以不會產生什么現(xiàn)象。

答案 (1)比較酸(或稀 )與堿(或 )的化學性質 (2)a c d b

(3)

例 5 現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，用兩種方法將它們鑒別出來。

物理方法：①_______________________ ②_______________________

化學方法：①_______________________ ②_______________________

解析 這是一道開放性試題，所謂開放性試題可能其條件是開放的，可能其答案是開放的，也可能解決問題的過程是開放的，有時則兼而有之。它沒有固定的標準答案，沒有最好，只有更好，它有利于考查、培養(yǎng)我們的創(chuàng)造能力。解答本題，需在對稀硫酸與濃硫酸的性質進行比較分析的基礎上，采取適當的方法來解決，因而是一道策略型開放題。

答案 物理方法：①用天平稱質量，質量大的為濃硫酸。

②向兩支各盛有少量水的試管中，分別滴加一種酸數滴，用手摸管壁，較熱的試管中所滴加的是濃硫酸。

化學方法：①用玻璃棒分別蘸取兩種酸涂在白紙條上，紙條變黑的是濃硫酸。

②取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，與酸反應持續(xù)產生氣泡的是稀硫酸。

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