中考化學答題技巧采納方法，常見的解題方法有守恒法，極限法、差量法、關系式法等

極限法分為假設極限法:

例1 鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2 0.1克，則M可能是( )

A 0.8 B 1 C 1.5 D 無法確定

例2 20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為( )

A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3

例3 將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質量分數?

例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是________

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為_____________。

答案：1 B 2 A C 3 67.2% 98% 4 40% 88.89% 18.18%

練習1 鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應生成 H2 2克，則M可能是( )

A 15 B 75 C 30 D 58

練習2 現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是( )

A 17 B 14 C 8 D 22

練習3 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比

答案： 1 C 2 AB 3 3.6克 與 6.4克 1.2克與8.8克

差量法f分為化學差量法:

所謂差量法就是根據化學方程式找出物質的質量(或氣體體積)的變化量與某種(或某些)反應物或產物的量的關系來進行化學計算的方法。例如本題涉及的反應是CO+CuO=CO2+Cu 因為通過足量灼熱的氧化銅，所以一氧化碳全部參加反應。氣體總質量增加是由于一氧化碳變成了二氧化碳造成的，所以根據CO+CuO=CO2+Cu

可得：氣體質量的增加值____一氧化碳

CO2-CO=44-28=16 CO=28

18g-12g=6g x

16/6=28/x x=6*28/16=10.5 g

原混合氣體中CO的質量分數=10.5/12=87.5%

至于6/16*28，是用另一種思維方法得出的，有必要再解釋?

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chuzhong/432087.html

相關閱讀：淺談新課標下的初中化學課堂