【內(nèi)容綜述】
這里主要講述典型分子的空間構(gòu)型、分子的極性與鍵的極性的關(guān)系以及酸的元數(shù)如何確定的問題。常見的分子的空間構(gòu)型有四面體型（CH4、CCl4、P4等）、三角錐型（NH3、PH3等）、直線型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等），掌握其結(jié)構(gòu)對推斷復雜分子的結(jié)構(gòu)非常重要。極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定為極性分子，多原子分子大多為極性分子，但也有非極性分子，主要取決于分子組成和結(jié)構(gòu)的對稱性，即分子中的正電荷重心與負電荷重心重合為非極性分子。酸的元數(shù)并非依據(jù)酸中氫原子的個數(shù)，而是根據(jù)其結(jié)構(gòu)式來確定。這些內(nèi)容的考察近幾年來在高考和競賽中難度和數(shù)量都有所增加，應引起我們的充分重視。
【要點講解】
分子的極性與鍵的極性
例1．PtCl2(NH3)2為平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色，在水中的溶解度大。請畫出這兩種分子的幾何圖形。注明其相應顏色。
H2O分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黃色固體為非極性分子，其分子的對稱性好，其結(jié)構(gòu)為。另一種為黃綠色在水中的溶解度大的為極性分子，其分子的對稱性差，其結(jié)構(gòu)為
二、酸的元數(shù)如何確定
例2．已知磷酸分子 中的三個氫原子都可以跟重水中的D原子發(fā)生氫交換。又知亞磷酸（H3PO3）也可以與重水中的D原子發(fā)生氫交換，但亞磷酸一氫鈉（Na2HPO3）卻不能。由此推斷亞磷酸的結(jié)構(gòu)式。并判斷亞磷酸屬于幾元酸，它有哪些正鹽哪些酸式鹽？
磷酸作為三元酸，結(jié)構(gòu)中的三個-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子發(fā)生氫交換，亞磷酸也可以，說明亞磷酸中有-OH，亞磷酸一氫鈉不能，推斷其結(jié)構(gòu)中已經(jīng)無-OH。由此推斷亞磷酸中只有兩個-OH，根據(jù)P原子成鍵規(guī)律，不難得出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式
由此可見，H3PO3分子中雖有三個H原子，但只有兩個-OH，只有-OH中的H原子才能電離出來顯酸性，故H3PO3屬于二元酸。二元酸應有兩種鹽一種正鹽一種酸式鹽，即亞磷酸二氫鈉（NaH2PO3）酸式鹽和亞磷酸一氫鈉（Na2HPO3）正鹽。
小結(jié)：酸的元數(shù)由酸中-OH的個數(shù)來確定。只知分子式不知結(jié)構(gòu)式無法確定酸的元數(shù)。而酸所對應的酸酐則是酸中的-OH脫水的產(chǎn)物，對于只有一個-OH的一元酸來說則是進行分子間脫水才能得到相應的酸酐，例如：乙酸CH3COOH的酸酐為
三、如何判斷原子的共線與共面
例4：在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是：
A 12個 B 14個 C 18個 D 20個
根據(jù)簡單分子空間結(jié)構(gòu)可推測此分子結(jié)構(gòu)為：
（&H表示在此平面上的H原子；^H表示在此平面下的H原子）。由此可見，處于同一平面上的原子共有20個。此題要注意思維的全面性，不能忽略位于分子兩端的 -CH3中的三個氫原子中有一個H可與其余的18個原子共面。
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