常見金屬能與氧氣反應(yīng)，也能與鹽酸，硫酸及鹽溶液反應(yīng)。
常見金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1.金屬和氧氣的反應(yīng)
| 金屬 | 在空氣中 | 在氧氣中 | 方程式 |
| 鎂 | 常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光， 生成白色固體 | 點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀 眼的白光，生成白色固體 | 2Mg+O2 2MgO |
| 鋁 | 常溫下，鋁表而變暗，生成一 層致密氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕 | 點(diǎn)燃。劇烈燃燒，火星四射， 放出大量的熱，生成白色固體 | 4Al+3O2 2Al2O3 |
| 鐵 | 持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷 | 火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體 | 3Fe+2O2 Fe3O4 |
| 銅 | 加熱，生成黑色物質(zhì)，在潮濕的 空氣中，生成銅綠而被腐蝕 | 加熱，生成黑色固體 | 2Cu+O2 2CuO |
| 金 | 即使在高溫也不和氧氣反應(yīng) | —— | |
| 結(jié)論 | 大多數(shù)金屬都能喝氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同 | ||
2.金屬與酸的反應(yīng)
| 鹽酸 | 稀硫酸 | 反應(yīng)現(xiàn)象（兩種酸中相同） | |
| 鎂 | Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ | Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ | 反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量 氣泡，溶液仍為無色，生成 的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn) 生淡藍(lán)色火焰 |
| 鋁 | 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ | 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑ | |
| 鋅 | Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 | Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ | 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶 液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色， 生成的氣體能夠燃燒，并且 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 |
| 鐵 | Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ | Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ | |
| 銅 | 不反應(yīng) | 不反應(yīng) | 無 |
3.金屬與鹽的反應(yīng)
將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象
| CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | NaCl溶液 | |
| 鋅 | 鋅表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu | 鋅表面有一層銀白色金屬析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag | 無變化，不反應(yīng) |
| 鐵 | 鐵表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu | 鐵表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag | 無變化，不反應(yīng) |
| 銅 | 無變化，不反應(yīng) | 銅表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag | 無變化，不反應(yīng) |
易錯點(diǎn)：
一、（1）一般在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中的氫;排在氫后面的金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。
（2）濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在最前面的金屬如K、 Na活潑性太強(qiáng)，放入酸溶液中首先跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，過M的金屬會繼續(xù)跟水發(fā)生劇烈的反應(yīng)。
（4）鐵與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，始終生成亞鐵鹽 (Fe2+)。
（5）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。
二、
（1）在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)。相隔越遠(yuǎn)，反應(yīng)越容易發(fā)生。
（2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。
（3）不能用活潑的金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應(yīng)，因?yàn)镵,Ca,Na。會先與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣。
金屬與酸的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一般情況下，較活潑的金屬跟酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。但由于濃硫酸(或硝酸)具有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硫酸(或硝酸)反應(yīng)時(shí)，生成物相對比較復(fù)雜。這類反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。
鋁和鋅的抗腐蝕性：
1.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，對鋁起防護(hù)作用。
2.鋅與鋁的抗腐蝕性相似，也是在金屬表面會生成一層致密的氧化鋅保護(hù)膜。
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：S，F(xiàn)e，C，P等物質(zhì)在氧氣中的燃燒
氧化的化學(xué)性質(zhì)很活潑，很多物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
部分物質(zhì)在空氣中和氧氣中反應(yīng)的對比：
a)碳和氧氣反應(yīng)
方程式：C + O2
CO2 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
b)硫和氧氣反應(yīng)
方程式：S + O2
SO2 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
注意：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體。
c)紅磷和氧氣反應(yīng)：
方程式：4P + 5O2
2P2O5 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成大量白煙
生成的P2O5是固體小顆粒，現(xiàn)象為白煙，不是白霧。
d)鐵和氧氣的反應(yīng)：
方程式：3Fe + 2O2
Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)
注意：集氣瓶底放一層細(xì)沙或少量水。
e)鎂和氧氣反應(yīng)：
方程式：2Mg + O2
2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，有白煙。
注意：不能手持鎂條，應(yīng)用坩堝鉗夾持。
f)石蠟和氧氣反應(yīng)
文字表達(dá)式：石蠟+氧氣
水+二氧化碳 現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，如果在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，
燒杯內(nèi)壁有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
煙和霧的區(qū)別：
a)煙：大量固體小顆粒分散在空氣長產(chǎn)生煙。紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，是燃燒生成的固體P2O5分散在空氣中形成的
b)霧：大量小液滴分散在氣體中產(chǎn)生霧。打開盛濃鹽酸的瓶塞，瓶口有白霧，是揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。
a)光：固體物質(zhì)燃燒使發(fā)光。鎂條燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光
b)氣體物質(zhì)和容易氣化的物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰。蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰，是石蠟熔化后生成的氣體燃燒而產(chǎn)生的。
描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的技巧：
可按三個(gè)順序從三個(gè)方面進(jìn)行：
（1）劇烈燃燒，有什么顏色的光，火焰；
（2）放熱；
（3）生成物的特性
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
探究二氧化碳的三個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
1.證明二氧化碳的密度比空氣的大；二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
2.二氧化碳溶于水顯酸性
3.二氧化碳能溶于水
二氧化碳性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：
1.證明二氧化碳的密度比空氣的大；二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
(1)裝置:
(2)現(xiàn)象:蠟燭由低到高依次熄滅
結(jié)論：證明二氧化碳的密度比空氣的大；二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
2.二氧化碳溶于水顯酸性
(1)裝置:
(2)現(xiàn)象:1和4實(shí)驗(yàn)中的白花變紅,2和3白花不變色
(3)結(jié)論：二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(或二氧化碳溶于水顯酸性)
3.二氧化碳能溶于水
(1)裝置：
(2)現(xiàn)象：塑料瓶變癟
(3)結(jié)論：二氧化碳能溶于水。
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：金屬活動性
定義：
金屬活動性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的性質(zhì)。
常見金屬活動性順序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性順序表的意義
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）。
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）。
(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成。如：
2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
(5)不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O金屬原子與金屬離子得失電子能力的比較
金屬活動性順序表的應(yīng)用
（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生
a.判斷金屬與酸能否反應(yīng):
條件：
①金屬必須排在氫前面
②酸一般指鹽酸或稀硫酸
b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):
條件：
①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面
②鹽必須可溶于水
③金屬不包含K、Ca、Na
（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。
（3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動性Mg>Zn>Fe,
（4）利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易； 金屬活動性越強(qiáng)，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲。
（5）應(yīng)用舉例
a.濕法煉銅我國勞動人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
b.從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。
c.處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
d.實(shí)驗(yàn)室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣在金屬活動性順序表中，H之前的金屬都能跟稀 H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時(shí)間太長，從經(jīng)濟(jì)效益和反應(yīng)速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬。
金屬與混合溶液的反應(yīng)
(1)將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動性順序表巾最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4 發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：
| 金屬鋅的量 | 析出金屬 | 濾液的成分 |
| 鋅不足(不能與CuSO4溶液完全反應(yīng)) | Cu | ZnSO4、FeSO4、CuSO4 |
| 鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng)) | Cu | ZnSO4、FeSO4 |
| 鋅不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng)) | Fe、Cu | ZnSO4、FeSO4 |
| 鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng)) | Fe、Cu | ZnSO4 |
| 鋅足量 | Zn、Fe、Cu | ZnSO4 |
金屬與酸反應(yīng)生成氫氣圖像問題的分析方法：
（1）等質(zhì)氫圖：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：
①酸不足，金屬過雖，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。
②酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。
（2）等質(zhì)等價(jià)金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:
①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡，說明活潑性Mg>Zn>Fe
②金屬的相對原子質(zhì)量越小。等質(zhì)量時(shí)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，因此，相對原子質(zhì)量Zn >Fe>Mg。
可簡單概括為:越陡越活，越高越小。
（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且生成的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。
可用下面式子計(jì)算氫氣質(zhì)量：
金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)前后溶液密度變化的判斷方法：
金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的密度也隨之改變。反應(yīng)前后溶液的密度的變化取決于反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的相對大小。
(1)反應(yīng)后溶液密度變�。喝鏔e+CuSO4== FeSO4+Cu，在該反應(yīng)中，反應(yīng)前溶液中的溶質(zhì)為CuSO4，其相對分子質(zhì)量為160；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，其相對分子質(zhì)量為152，由于152<160，故該反應(yīng)后溶液密度變小。
(2)反應(yīng)后溶液密度變大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在該反應(yīng)中，反應(yīng)前溶液中的溶質(zhì)為H2SO4，相對分子質(zhì)量為98；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ZnSO4，相對分子質(zhì)童為161，由于161>98。故該反應(yīng)后溶液密度變大。
真假黃金的鑒別：
黃金是一種具有金黃色光澤的金屬、化學(xué)性質(zhì)極不活潑。黃銅的外形與黃金非常相似，所以不法分子常用黃銅(Zn,Cu合金)來冒充黃金。但二者之間的性質(zhì)有很大差異，可用多種方法鑒別。
方法一：取少量金黃色金屬塊于試管中，加入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，則原試樣為黃銅;若沒有氣泡產(chǎn)生，則原試樣為黃金。
方法二：取少量金黃色金屬塊，用天平稱其質(zhì)量，用量筒和水測出其體積，計(jì)算出金屬塊的密度與黃金的密度對照，若密度相等，則為黃金；若有較大的差異，則為黃銅。
方法三：取少員金黃色金屬塊在火焰上加熱，若金屬塊表面變黑(2Cu+O2
2CuO，則原試樣為黃銅；若無變化，則為黃金。方法四：取少討金黃色金屬塊于試管中，向試管中加人適量的硫酸銅溶液，若金屬塊表而出現(xiàn)紅色物質(zhì)且溶液顏色變淺(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，則原試樣為黃銅；若無變化，則原試樣為黃金。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chuzhong/280291.html
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