地球表面各種形式的水體是不斷相互轉(zhuǎn)化的，水以氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的形式在陸地、海洋和大氣間不斷循環(huán)的過程就是水循環(huán)。形成水循環(huán)的內(nèi)因是水在通常環(huán)境條件下氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)易于轉(zhuǎn)化的特性，外因是太陽輻射和重力作用，為水循環(huán)提供了水的物理狀態(tài)變化和運動能量。
水的循環(huán)示意圖：
水循環(huán)意義:
| 水循環(huán)類型 | 發(fā)生空間 | 循環(huán)過程及環(huán)節(jié) | 特點 | 水循環(huán)的意義 |
| 海陸間大循環(huán) | 海洋與陸地之間 | ①蒸發(fā)②水汽輸送③降水④地表徑流⑤下滲⑥地下徑流 | 最重要的水循環(huán)類型，使陸地水得到補充，水資源得以再生 | ①維持了全球水的動態(tài)平衡，使全球各種水體處于不斷更新狀態(tài) |
| 海上內(nèi)循環(huán) | 海洋與海洋上空之間 | ①蒸發(fā)②降水 | 攜帶水量最大的水循環(huán)，是海陸間大循環(huán)的近十倍 | ②使地表個圈層之間，海陸之間實現(xiàn)物質(zhì)遷移和能量交換 |
| 陸地循環(huán) | 陸地與陸地上空之間 | ①蒸發(fā)②植物蒸騰③降水 | 補充陸地水體的少量為數(shù)很少 | ③影響全球的氣候和生態(tài)④塑造者地表形態(tài) |
相關初中化學知識點：硬水和軟水
定義：
硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
水的硬度：
水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量，這個標準是：把1L水里含10mgCaO（或相當于10mgCaO）稱為1度。
硬水和軟水的檢驗：
（1）用肥皂水來檢驗硬水和軟水，把肥皂水滴在水里攪拌，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少或不產(chǎn)生泡沫的是硬水
（2）用加熱煮沸的方法檢驗硬水和軟水。水加熱煮沸時，有較多沉淀的是硬水，不產(chǎn)生沉淀或者產(chǎn)生沉淀較少的是軟水。
硬水的軟化：
就是設法除去硬水中的鈣、鎂化合物。
硬水軟化的方法：生活中常用煮沸法，工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法，實驗室常用蒸餾法，蒸餾法是凈化程度較高的水，蒸餾時應注意以下幾點：
①蒸餾瓶中的液體不能超過其容積的2/3.
②加熱時，應在燒瓶中放幾粒沸石（或碎瓷片）。
③裝置氣密性良好
④水銀溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近。
使用硬水造成的危害：
飲用水中含有微量的鈣、鎂成分，對人體健康是有益的。但是，水中含太多的鈣、鎂成分，對生活和生產(chǎn)都有危害。
①用硬水洗滌，不僅浪費肥皂，而且會在織物上積有肥皂跟鈣、鎂反應后生成的沉淀，不容易洗干凈，還會使纖維變脆、易斷。
②硬水有苦澀味，長期飲用硬水會使人的胃腸功能紊亂，出現(xiàn)不同程度的腹脹、腹瀉和腹痛。
③鍋爐用水硬度太大，會產(chǎn)生水垢，這會大大降低鍋爐的導熱能力，造成燃料的浪費。另外，當水垢爆裂脫落時，會造成爐壁局部受熱不均，易引起鍋爐爆炸。
離子交換法：
離子交換法是工業(yè)生產(chǎn)軟化水的重要方法之一。離子交換法的原理:離子交換樹脂是一種聚合物，帶有相應的功能基團(一般情況下，常規(guī)的鈉離子交換樹脂帶有大量的鈉離子)，當含鈣、鎂離子較高的硬水經(jīng)過離子交換樹脂時，離子交換樹脂即可以釋放出鈉離子，其功能基團與鈣、鎂離子結(jié)合。這樣水中的鈣、鎂離子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被軟化為軟水。離子交換法的流程為：工作(即交換)、反洗、再生、清洗四個過程。
相關初中化學知識點：水的性質(zhì)和用途
水（化學式：H?O）
是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），人工制水（通過化學反應使氫氧原子結(jié)合得到水）。水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
水的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：
1.水的物理性質(zhì)：通常情況下，水是無色，無味的透明液體，4℃時水的密度是1g/cm3，
在標況下，水的沸點是100℃，水的凝固點是0℃。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2.水的化學性質(zhì)：
（1）在通電條件下能分解：
（2）與某些非金屬氧化物反應生成酸
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
CO2+H2O==H2CO3
（3）與某些金屬氧化物反應生成堿
CaO+H2O==Ca(OH)2
H2O+Na2O==2NaOH
H2O+K2O==2KOH
（4）與某些非金屬單質(zhì)反應
H2O(g)+C
H2+CO（5）與活潑的金屬反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
（6）植物以水和二氧化碳為原料進行光合作用
CO2+H2O
有機物+O2（7）水能參與金屬的銹蝕反應，如鐵生銹，銅生銹的過程都需要氧氣。
水的用途：
（1）生活用水：洗臉、刷牙、洗澡、做飯等
（2）農(nóng)業(yè)用水：灌溉莊稼、稀釋農(nóng)藥等
（3）工業(yè)用水：冷卻、洗滌、制造、加工等
（4）動植物的生命活動離不開水，成人每天平均需要補充2.5升左右的水。
（5）在實驗室：①溶解物質(zhì)配成溶液（水為常見的容積）②洗滌儀器③用作試劑④用排水法收集氣體。
易錯點：
天然水一般不是純水，蒸餾水一般為純凈的水。海水，江水，地下水，池塘中的水都是溶解了礦物質(zhì)的溶液，自來水也不是純水。
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