九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的表示同步練習(xí)試題及答案
1.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類(lèi)__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀(guān)表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
答案：沒(méi)有改變 沒(méi)有增減
2.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;
(2)__________________________________;(3)______________________________。
思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。
答案：(1)碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
(2)一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子
(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
3.質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后__________沒(méi)有改變，__________也沒(méi)有增減。書(shū)寫(xiě)和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。
思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒(méi)有改變，總質(zhì)量也沒(méi)有改變。
答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中)
1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )
A.8克 B.12克 C.11克 D.無(wú)法確定
思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。
答案：B
2.Y2+2 ====4XY中方框里應(yīng)填寫(xiě)的化學(xué)式為( )
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2
思路解析：根據(jù)兩邊原子種類(lèi)不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)2分析，應(yīng)選B項(xiàng)。
答案：B
3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( )
A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
思路解析：從微觀(guān)上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類(lèi)和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。
答案：A
4.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2====2C中，C的化學(xué)式應(yīng)為( )
A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y
思路解析：設(shè)C的化學(xué)式為XmYn，
則2XY2+Y2====2XmYn
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3
所以化學(xué)式為XY3
答案：C
5.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)? )
A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B.反應(yīng)后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化
C.反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D.反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化
思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
答案：C
6.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )
A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2
C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4
思路解析：A沒(méi)有配平;B中應(yīng)該寫(xiě)成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數(shù)應(yīng)該寫(xiě)在鎂的元素符號(hào)前而不能寫(xiě)在右下腳，表示意義不對(duì);D符合完整化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。
答案：D
7.化學(xué)方程式 2H2+O2 2H2O中等號(hào)表示( )
A.水由氫氣和氧氣組成
B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)
C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量
D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量
思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。
答案：C
8.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)NH3+Cl2N2+HCl
(2)C2H2+O2 CO2+H2O
(3)Fe2O3+CO Fe+CO2
思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。
答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl
(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
(3)Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
快樂(lè)時(shí)光
踩死你
一位享譽(yù)國(guó)內(nèi)的植物學(xué)教授和他的助教正研究著新品種的植物，突然助教問(wèn)教授：教授，如果在野外上實(shí)習(xí)課，遇到不認(rèn)識(shí)的植物，要怎么辦?教授回答說(shuō)：為了避免同學(xué)發(fā)問(wèn)，所以我通常走在最前頭，然后，把不認(rèn)識(shí)的植物通通踩死。
30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)
1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )
A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變
B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)不一定是參加反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。
答案：D
2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：
CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O
若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為( )
A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
思路解析：x=2; =3,則y=6;用排除法選B，或列式x+ =3，解得z=1。
答案：B
3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )
A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1
思路解析：A+C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4 = 5∶2。
答案：B
4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應(yīng)，容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是( )
A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克
B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克
C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克
D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克
思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e2O3+3H2 2Fe+3H2O，每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反應(yīng)，生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水，根據(jù)上述比例關(guān)系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應(yīng)，生成56克單質(zhì)鐵和27克水，氫氣剩余1克。
答案：A
5.在化學(xué)反應(yīng)A+2B====C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應(yīng)生成a克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )
A.m+ -a B.m+2n-a C.m+n-2a D.m+n-a
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-a。
答案：D
6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A(yíng)2+B2====2C 中，C的化學(xué)式用A、B可表示為_(kāi)________。
思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和種數(shù)保持不變。
答案：AB
7.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D的質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g，則生成C__________g。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。
答案：0.6 g
8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。
答案：5∶1
9.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2====2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，則R的化學(xué)式是__________。
思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。即4個(gè)X原子與6個(gè)Y原子反應(yīng)生成2個(gè)R分子。推之1個(gè)R分子應(yīng)由2個(gè)X原子和3個(gè)原子組成，所以R的化學(xué)式應(yīng)是X2Y3。
答案：X2Y3
10.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_________。
思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。
答案：12 g
11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：
2Mg+O2 2MgO
MgCO3 MgO+CO2
對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。
答案：44%
12.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數(shù)值為x=__________，y=__________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。x=2,y=3。
答案：2 3
13.在3Fe+2O2 Fe3O4反應(yīng)中：
(1)反應(yīng)物是____________和____________。
(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為_(kāi)___________份質(zhì)量的__________。
思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應(yīng)，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。
答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4
14.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。
答案：40
15.配平和完成下列化學(xué)方程式:
(1)□P+□FeO □P2O5+□Fe
(2)□Fe(紅熱)+□H2O(氣)□Fe3O4+□H2
(3)□N2+□H2□NH3
(4)□Al+□Fe3O4□Fe+□Al2O3
思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。
答案：(1)2P+5FeO P2O5+5Fe
(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(3)N2+3H2====2NH3
(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/472407.html
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