初三化學同步練習原子的構(gòu)成同步練習及答案
1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構(gòu)成的。
思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。
答案：化學變化 化學反應 質(zhì)子 中子 電子
2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核
質(zhì)子 中子
(1)電性和電量
(2)相對質(zhì)量
思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)
答案：(1)負電 一個單位負電荷 正電 一個單位正電荷 不帶電
(2)1/1 836 1 1
3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鈾 92 146 92 238
通過此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出：
(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
思路解析:總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類
答案：
(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(2)原子核內(nèi)不一定都有中子
(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類
(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)
10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)
1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。
思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。
答案：61
2.化學變化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子
思路解析：化學變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。
答案：A
3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( )
A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg
思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標準為a kg1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:b kg/(a kg1/12)=12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是1，常省略不寫。
答案：B
4.2N表示( )
A.兩個氮元素 B.兩個氮原子
C.兩個氮分子 D.氮氣
思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。
答案：B
5.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( )
A. B. C. D.
思路解析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。
答案：A
6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )
A.50 B.86 C.136 D.222
思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。
答案：B
快樂時光
以往學校開運動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運動員兒意氣揚等等。一次，聽到有順口溜如下：
小小標槍尖又尖，
拿在手里掂一掂。
哧的一聲飛出去，
只看見彎彎的月兒藍藍的天
30 分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.下列說法正確的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位
D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)
思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。
2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成
D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)
思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化(核反應)中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。
答案：D
3.(經(jīng)典回放)英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如?C12和C14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。
答案：D
4.神舟五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生湮滅現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( )
A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成
B.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成
C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成
D.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成
思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。
答案： B
5.(2010福建福州中考)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖★★★★★★，判斷下列說法錯誤的是( )
A.鈉原子核外有3個電子層
B.鈉原子在化學反應中容易得到電子
C.鈉原子最外層只有一個電子
D.鈉原子的核電荷數(shù)為11
思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子，使次外層變?yōu)?個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
答案：B
6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( )
思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學生從宏觀的角度感受化學變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學反應中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應是C選項展示的原子。
答案：C
7.碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26 kg，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的實際質(zhì)量是____________kg。
思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系的計算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。
(1)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值。
(2)相對原子質(zhì)量的標準是一個C12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。
C-12原子質(zhì)量的1/12=1.93310-26 kg/121.6610-27 kg
某原子的相對原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：
1.6610-27 kg80=1.32810-25 kg
答案：1.32810-25
8.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：
(1)有一小部分粒子改變了原來的運動路徑,原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。
(2)大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，原因是____________________________________。
(3)極少數(shù)粒子被彈了回來，原因是____________________________________。
思路解析：此題為信息給予題，考查對原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，相對而言，原子中電子運動有很大的空間，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子核中正電荷密集、質(zhì)量大、體積很小。當用帶兩個單位正電荷的氦原子去轟擊正電荷、質(zhì)量都很大的金原子時，粒子能順利通過原子內(nèi)相對較大的空間和原子間空隙，如撞擊到原子核時，則被彈回。
答案：(2)粒子通過原子內(nèi)、原子間有空隙 (3)粒子撞擊了金原子核而被彈回(或粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回)
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