可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2最簡單的有機(jī)物：CH4
2、常見物質(zhì)的俗名：
純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4"5H2O(膽礬、藍(lán)礬)
混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)
3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：
(1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。
(2)、少數(shù)堿性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。
(3)、某些鹽：(有結(jié)晶水合物的鹽)如：
CuSO4+5H2O===CuSO4"5H2O
Na2CO3+10H2O===Na2CO3"10H2O
4、常見的酸、堿、鹽的特性：
揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸毒性：NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、固體氫氧化鈉(溶解時)、CaO(與水反應(yīng)時)
紫色石蕊試液無色酚酞試液pH值
酸性紅色無色pH值<7
中性紫色無色pH值=7
堿性藍(lán)色紅色pH值>7
備注：鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、堿、鹽的主要用途：
HCl、H2SO4——用于金屬除銹
NaOH——制肥皂、造紙Al(OH)3——治療胃酸過多
Ca(OH)2——制三合土、漂 *** 、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等
CuSO4——配制農(nóng)藥波爾多液Na2CO3——制洗滌劑、蒸饅頭等
CaCO3——制水泥等建筑材料
6、環(huán)境污染方面：
(1)、大氣污染：
主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。
[另注：空氣中CO2濃度增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)(P111)；而含氟物質(zhì)的排放會破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。]
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。
(2)、水污染：
主要來源于：A、工業(yè)廢水的大量排放
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