知道原子的核外電子是分層排布的;
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;
常識性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力目標(biāo)
通過對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法;
通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識,是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系,本節(jié)之所以放在第三章講述,目的為了分散知識難點(diǎn),使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律,進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,為離子化合物,共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象,學(xué)生難理解,在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論,所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小,僅占原子體積的幾千萬億之一,電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動的呢?對學(xué)生來說是一個(gè)抽象概念,是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動規(guī)律在體會微觀粒子的運(yùn)動狀態(tài),又不能不以宏觀物體的運(yùn)動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學(xué)生對核外電子分層運(yùn)動的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來描述,讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動,是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運(yùn)動的,核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖,例如 圓圈內(nèi)填入+8,表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形),弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律,這樣有助于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解,減少死記硬背。即:核外電子是分層排布的,能量低的電子先排在離核近的電子層中,每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后,才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對比觀察,找出稀有氣體元素,金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子),為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),不易失電子,也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦,氖,氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑,一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出,金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè),易得電子。所以,金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑,易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。
在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí),可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程,幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí),也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí),起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn):原子的核外電子是分層排布的,元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
難點(diǎn):對核外電子分層運(yùn)動想象,表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時(shí)安排:2課時(shí)
教學(xué)過程:
[復(fù)習(xí)提問]:
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?
學(xué)生回答:
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]:我們知道,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一,相對來說,原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動。那么電子是怎樣運(yùn)動的?在含有多個(gè)電子的原子里,電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]:原子的構(gòu)成
板書:核外電子排布的初步知識
1.核外電子排布
[講述]對于氫原子來說,核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動。是一個(gè)球形。對于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動的呢?
[視頻2]:原子核外電子的運(yùn)動
結(jié)合視頻2講述:在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動。能量高的,通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層,依次向外類推,分別叫做二,三,四,五,六,七層,即在多個(gè)電子的原子里,核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動的。
[板書]
(1)在多個(gè)電子的原子里,因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌,電子在不同的電子層上運(yùn)動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動。
(3)離核最近的電子層叫第一層,離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/263214.html
相關(guān)閱讀:名師點(diǎn)撥:從容應(yīng)對初三期中考試的七劑良方