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2013年天津市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、（本大題共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意）
1．（2分）（2013•天津）我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里．下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）
A．瓷碗破碎B．石蠟熔化C．紙張燃燒D．濕衣晾干
考點：化學(xué)變化和物理變化的判別．
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A、瓷碗破碎的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
B、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、紙張燃燒過程中生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；
D、濕衣晾干過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
故選C．
點評：解答本題要分 析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．
2．（2分）（2013•天津）地殼中含量最多的非金屬元素是（ ）
A．SiB．FeC．AlD．O
考點：地殼中元素的分布與含量．
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷．
解答：解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素是氧元素．
A、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是硅，故選項錯誤．
B、鐵是金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是鐵，故選項錯誤．
C、鋁是金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是鋁，故選項錯誤．
D、氧是非金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，故選項正確．
故選D．
點評：本題很簡單，熟記地殼里各元素的含量、了解元素的分類是正確解答本題的關(guān)鍵．
3．（2分）（2013•天津）下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（ �。�
A．甲烷B．氮氣C．氧氣D．二氧化碳
考點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．
專題：化學(xué)與生活．
分析：爆炸是指在有限的空間里，化學(xué)反應(yīng)中放出大量的熱，生成大量的氣體從而發(fā)生爆炸，可燃性氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸．
解答：解：A、甲烷是可燃性氣體，故A可能發(fā)生爆炸；
B、氮氣不是可燃性氣體，不與氧氣不反應(yīng)，故B不可能發(fā)生爆炸；
C、氧氣是助燃性的氣體，與空氣混合不可能發(fā)生爆炸；
D、二氧化碳不是可燃性氣體，不能和氧氣反應(yīng)，不可能發(fā)生爆炸；
故選A．
點評：本題主要考查了爆炸的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)爆炸的條件進(jìn)行．
4．（2分）（2013•天津）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生．這種氣體是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氫氣D．氧氣
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)．
專題：常見的酸 酸的通性．
分析：反應(yīng)前的物質(zhì)是鹽酸和大理石，接觸后發(fā)出“嘶嘶”聲，并有氣體生成，由于大理石的主要成分是碳酸鈣，所以此氣體應(yīng)該是二氧化碳．
解答：解：大理石的主要成分是碳酸鈣，遇到 鹽酸會生成二氧化碳從而發(fā)出嘶嘶聲；
故選A．
點評：此題是對酸的化學(xué)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握大理石的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)會生成二氧化碳．
5．（2分）（2013•天津）下列說法中正確的是（ �。�
A．木炭燃燒后生成黑色固體
B．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．紅磷在空氣中不能燃燒
D．硫燃燒時生成無色無味的氣體
考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象．
專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．
分析：A、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)硫燃燒時的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤．
B、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故選項說法正確．
C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項說法錯誤．
D、硫燃燒時生成，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．
故選B．
點評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．
6．（2分）（2013•天津）下列幾種常見的飲料中，不含有機(jī)物的可能是（ �。�
A．果汁B．礦泉水C．牛奶D．啤酒
考點：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．
專題：化學(xué)與生活．
分析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．
解答：解：A、果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機(jī)物．
B、礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質(zhì)，一般不含有有機(jī)物．
C、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物．
D、啤酒中含有酒精，酒精屬于有機(jī)物．
故選：B．
點評：含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．
7．（2分）（2013•天津）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”的飲用水消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為（ ）
A．+2B．+3C．+5D．+6
考點：有關(guān)元素化合價的計算．
專題：化學(xué)式的計算．
分析：根據(jù)高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，利用Na、O元素的化合價及化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來解答．
解答：解：在Na2FeO4中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為?2價，設(shè)該化合物中Fe元素的化合價為x，由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則（+1）× 2+x+（?2）×4=0，解得x=+6．
故選D．
點評：本題考查元素化合價的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)式、常見元素的化合價及化合價的計算原則來解答．
8．（2分）（2013•天津）已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（ �。�
A．n+2HCl=nCl2+H2↑B．g+nSO4=gSO4+n
C．Fe+nSO4=FeSO4+nD．n+CuSO4=nSO4+Cu
考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．
專題：金屬與金屬材料．
分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意．
B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與nSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B不符合題意．
C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強(qiáng)，所以不能和nSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C符合題意．
D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強(qiáng)，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意．
故選C．
點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．
9．（2分）（2013•天津）現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（ �。�
A．1：1B．x 2：1C．4：1D．5：1
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．
專題：結(jié)合課本知識的信息；物質(zhì)質(zhì)量守恒．
分析：由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比．
解答：解：10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1．
故選D．
點評：本題解題的關(guān)鍵是運用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想．
10．（2分）（2013•天津）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃
B氫氣氯化氫先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過過量濃硫酸
C鋅粉鐵粉加入適量氯化鋅溶液，充分反應(yīng)后過濾
D氯化鉀溶液碳酸鉀加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D
考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．
B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過過量濃硫酸除去水分，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、鐵粉不能與氯化鋅溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、碳酸鉀能與過量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選B．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
二、（本大題共5小題，每小題2分，共10分．每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意）
11．（2分）（2013•天津）下列有關(guān)金屬材料的敘述錯誤的是（ �。�
A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)
B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕
考點：金屬的回收利用及其重要性；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．
專題：金屬與金屬材料．
分析：A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境；
B、金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；
C、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜；
D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕．
解答：解：A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境，故A正確；
B、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，故B正確；
C、雖然鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜，所以鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，故C錯誤；
D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕，故D正確．
故選C．
點評：解答本題要充分理解鐵、鋁的性質(zhì)，并且要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性．
12．（2分）（2013•天津）下列事實與相應(yīng)的解釋不一致的是（ �。�
選項事實解釋
A10L酒精和10L水混合后體積小于20L混合后分子變小了
B氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似在其溶液中都含有OH?
C氮氣常用作焊接金屬時的保護(hù)氣氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用硫酸銨和熟石灰發(fā)生中和反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D
考點：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；常見氣體的用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗．
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析：A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)堿具有通性的原因進(jìn)行分析．
C、根據(jù)氮氣的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)銨態(tài)氮肥能和熟石灰發(fā)生反應(yīng)而降低肥效結(jié)合中和反應(yīng)的概念進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、10L酒精和10L水混合后體積小于20L，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋錯誤．
B、氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都含有氫氧根離子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項解釋正確．
C、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此氮氣常用作焊接金屬時的保護(hù)氣，故選項解釋正確．
D、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能和熟石灰發(fā)生反應(yīng)而降低肥效，但硫酸銨與熟石灰反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故選項解釋錯誤．
故選AD．
點評：本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、堿具有通性的原因、氮氣的性質(zhì)與用途以及銨態(tài)氮肥使用注意事項等是解答本題的關(guān)鍵．
13．（2分）（2013•天津）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A．t1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時仍是飽和溶液
B．t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液
C．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．t2℃時，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液
考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：A、據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度升高的變化情況分析解答；
B、據(jù)t1℃時，甲和乙的溶解度分析判斷；
C、據(jù)t2℃時，甲和乙的溶解度分析解答；
D、據(jù)t2℃時甲的溶解度及溶解度的含義分析解答．
解答：解：A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，故t1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；
B、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g，所以將甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液，正確；
C、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，甲＞乙，故錯誤；
D、t2℃時甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是飽和溶液，故錯誤；
故選B．
點評：溶解度是一定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，此外，了解飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，溶解度曲線的意義即可順利解答．
14．（2分）（2013•天津）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實驗．下列選項錯誤的是（ �。�
選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論
A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量
B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
D無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D
考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題：常見的酸 酸的通性．
分析：硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當(dāng)硫酸剩余時呈酸性，可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來檢驗硫酸是否有剩余，當(dāng)氫氧化鈉有剩余時可根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)檢驗．
解答：解：A、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故A正確；
B、當(dāng)硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；
C、只有當(dāng)硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡，故C正確；
D、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使酚酞試液變色；但若硫酸過量，溶液呈現(xiàn)酸性，也不能使酚酞試液變色，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查酸堿中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的種類及溶液酸堿性的判斷，掌握酸、堿、鹽的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
15．（2分）（2013•天津）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、gCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質(zhì)． 取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（ �。�
A．反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4
B．NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說明樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
D．Na2CO3和gCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和gCO3
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
專題：推斷混合物的可能組成．
分析：硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測其他的成分．
解答：解：硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A正確；
設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 2.2g
= x=6.9g
= y=3.65g
根據(jù)計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成 二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少，在碳酸鉀中，含碳酸根為 ×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為 ×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為 ×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項B、D的判斷是錯誤的；
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=7.3%，C正確；
故選AC．
點評：熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學(xué)會利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒定律定律來解答這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解答此題的關(guān)鍵．[:學(xué)#科#網(wǎng)]
三、題（本大題共4題，共20分）
16．（4分）（2013•天津）化學(xué)就在我們身邊．現(xiàn)有①稀鹽酸；②小蘇打；③熟石灰；③石墨，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求（填序號）：
（1）可作干電池電極的是 ④�。�
（2）可用于金屬表面除銹的是�、佟�；
（3）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是 ②��；
（4）可用于改良酸性土壤的是�、邸。�
考點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；酸的物理性質(zhì)及用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途．
專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，石墨具有良好的導(dǎo)電性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)；小蘇打焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）石墨具有良好的導(dǎo)電性，可作干電池電極．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．
（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．
（4）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤．
故答案為：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③．
點評：本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．
17．（6分）（2013•天津）化學(xué)式在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)．
（1）現(xiàn)有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求，組成相應(yīng)類別物質(zhì)的化學(xué)式，填在如圖所示的橫線上．
（2）下表列出了部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：
OgSCl
氧原子的核電荷數(shù)為 8 ，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易 得到 （填“得到”或“失去”）電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為 gCl2 ，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子 最外層電子數(shù) 相同．
考點：化學(xué)式的書寫及意義；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，根據(jù)酸、堿的特點分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義結(jié)合原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析；根據(jù)最外層電子數(shù)小于4個易失去電子，大于4個易得到電子分析得失電子情況，從而確定元素的化合價，再根據(jù)化合價書寫化學(xué)式即可；根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析．
解答：解：（1）硫酸電離時電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，其化學(xué)式是H2SO4；氫氧化鉀電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，其化學(xué)式是KOH；
故答案為： ；
（2）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，根據(jù)核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此氧原子的核電荷數(shù)為8；硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；鎂元素原子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子帶兩個單位的正電荷，其化合價為+2價，氯元素原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子帶一個單位的負(fù)電荷，其化合價為?1價，因此由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為gCl2；元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同．
故答案為：8；得到；gCl2；最外層電子數(shù)．
點評：掌握物質(zhì)分類的知識、原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義以及書寫化學(xué)式時要注意正價在前，負(fù)價在后，正負(fù)化合價代數(shù)和為零是解決此題的關(guān)鍵，難度較大．
18．（6分）（2013•天津）倡導(dǎo)“低碳”生活，保護(hù)我們的環(huán)境．
（1）下列舉措不能達(dá)到“低碳”目的是 D�。ㄌ钭帜福�
A、提倡使用節(jié)能燈；
B、利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源；
C、選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行；
D、廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．
（2）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2+6H2 C2H4+4H2O�。�
（3）某地區(qū)有兩種礦石儲量豐富：①赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）②黃鐵礦（主要成分是FeS2），若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是�、佟。ㄌ钚蛱枺畬懗鲈撹F礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
考點：自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳對環(huán)境的影響；常見金屬的特性及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．
分析：提倡低碳經(jīng)濟(jì)的措施有：提倡使用節(jié)能燈；利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源；選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行等；廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達(dá)到“低碳”目的；二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙烯（C2H4）和水，配平即可；若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①赤鐵礦，因為黃鐵礦中有硫元素，會生成二氧化硫污染空氣；氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，配平即可．
解答：解：（1）提倡低碳經(jīng)濟(jì)的措施有：提倡使用節(jié)能燈；利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源；選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行等；廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達(dá)到“低碳”目的；故答案為：D
（2）二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙 烯（C2H4）和水，配平即可；故答案為：2CO2+6H2 C2H4+4H2O
（3）若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①赤鐵礦，因為黃鐵礦中有硫元素，會生成二氧化硫污染空氣；氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為：①；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
點評：本考點考查了低碳經(jīng)濟(jì)的措施、鐵礦石的選擇和化學(xué)方程式的書寫等，書寫化學(xué)方程式時，要注意配平．
19．（4分）（2013•天津）A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)．A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+B→C+D”．
（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為 鹽酸 ．若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH = 7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2↑�。�
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見物質(zhì)的推斷題．
分析：（1）依據(jù)中和反應(yīng)的有關(guān)知識分析解答；
（2）依據(jù)分析解答；
解答：解：（1）由于A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，所以A是稀酸，由于“A+B→C+D”且C為氯化鈉，D為氧化物，則該反應(yīng)是中和反應(yīng)，則A是鹽酸，D是水，由于氯化鈉的溶液顯中性，所以若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7．
（2）由于紅色物質(zhì)一般為銅以及二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的有關(guān)知識可知：A和B兩種黑色粉末可能分別是氧化銅和碳粉中的一種，故A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2↑；
故答案為：（1）鹽酸；=；（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；
點評：此題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是了解中和反應(yīng)的實質(zhì)以及碳和氧化銅的有關(guān)反應(yīng)，屬物質(zhì)性質(zhì)基礎(chǔ)考查題；
四、簡答題（本大題共4題，共20分）
20．（6分）（2013•天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）木炭在充足的氧氣中完全燃燒 C+O2 CO2�。�
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑�。�
（3）水在通電條件下分解 2H2O 2H2↑+O2↑ �。�
考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
解答：解：（1）木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2 CO2．
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑．
故答案為：（1）C+O2 CO2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）2H2O 2 H2↑+O2↑．
點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．
21．（5分）（2013•天津）酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會的可持續(xù)發(fā)展．
（1）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O�。�
（2）生活中用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O�。�
（3）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用．現(xiàn)有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是�、邸。ㄌ钚蛱枺�
考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；化肥的簡易鑒別．
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析：（1）氫氧化鋁[Al（OH）3]與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣測定和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀、尿素和硝酸銨都是白色的固體，進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）氫氧化鋁[Al（OH）3]與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O．
（2）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣測定和水，碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2?CaCO3↓+H2O．
（3）硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀都是白色的固體從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰白色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同．
故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H2O；（2）CO2+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O；（3）③．
點評：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的方法、了解磷礦粉顏色與其它化肥的不同即可正確解答本題，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．
22．（4分）（2013•天津）如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：
（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是 AD�。ㄌ钭帜福�
A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變；
B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加；
C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加；
D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液．
（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2 ．
考點：氯化鈉與粗鹽提純；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析：根據(jù)提供的信息可以判斷某種說法是否正確；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變；正確．
B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減�。徊徽_．
C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小；不正確．
D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了；正確．
故填：AD．
（2）氯氣和溴化鈉反應(yīng)能夠生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2．
故填：2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2．
點評：飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，書寫化學(xué)方 程式時要注意規(guī)范性．
23．（5分）（2013•天津）化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．
（1）為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示，則 煤 燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨．
（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理，其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 31.25 g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應(yīng)后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為 40 L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/c3）．
考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．
分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；
根據(jù)化學(xué)方程式可以計算相關(guān)方面的量．
解答：解：（1）由圖中可以看出，燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相當(dāng)，而燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化硫相差很大，燃燒1kg煤時產(chǎn)生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時多很多，所以燃燒煤時產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨．
故填：煤．
（2）設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為X，
1000g這種廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是：1.6g× =16g，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，
200 128
X 16g
=
X=25g，
則含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
設(shè)每秒排出的氫氧化鈉的質(zhì)量為X，
每秒排出的硫酸的質(zhì)量為：10L/s×1s×1g/c3×9.8%=0.98g，
2NaOH+H2SO4?Na2SO4+2H2O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：
0.80g÷2%=40g，
含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為：
40g÷1g/c3÷1s=40L/s．
故填：40．
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，計算時，單位的換算關(guān)系、計算的準(zhǔn)確性都是考查的重點．
五、實驗題（本大題共3題，共20分）
24．（5分）（2013•天津）實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器a和b的名稱：a 鐵架臺��；b 集氣瓶�。�
（2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置是 BD （填字母）．
（3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應(yīng)選擇的裝置是 AC或AD （填字母）．[
（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口 用水潤濕 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
考點：二氧化碳的實驗室制法；儀器的裝配或連接；氧氣的制取裝置．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器名稱和用途；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（3）根據(jù)選擇的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（4）根據(jù)連接玻璃管和膠皮管的方法分析．
解答：解：（1）a是鐵架臺；b是集氣瓶；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng)，因此應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置D（向上排空氣法）；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置，氧氣不易溶于水且密度大于空氣，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集；
（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口用水潤濕，以減小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；
故答案為：（1）鐵架臺；集氣瓶；
（2）BD；
（3）AC或AD；
（4）用水潤濕．
點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．
25．（7分）（2013•天津）溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時氯化鈉的 飽和 溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時，氯化鈉的溶解度為 36 g．
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/c3），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．
①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液 9.2 L（計算結(jié)果精確到0.1），需要水 10 L（水的密度為1g/c3）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要 膠頭滴管 量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用 10L�。ㄌ睢�10L”或“20L”或 “50L”）規(guī)格的量筒．
③把配制好的上述溶液裝入 細(xì)口瓶 中（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．
考點：飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；固體溶解度的概念．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）根據(jù)飽和溶液以及溶解度的含義進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量 不變以及溶液配制需要的儀器和步驟以及液體放在細(xì)口瓶中進(jìn)行解答．
解答：解：（1）①在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解，說明該溶液是飽和溶液；故填：飽和；
②20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g；故填：36；
（2）①設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x，x×1.09g/c3×12%=20g×6%，解得x=9.2L，需要水的體積= =10L；故填：9.2；10；
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要膠頭滴管量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，量取10L水，所以應(yīng)選用10L規(guī)格的量筒；故填：膠頭滴管；10L；
③把配制好的上述溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．故填：細(xì)口瓶．
點評：本題難度不大，掌握溶液的基本特征、用途、飽和溶液與不飽和溶液的特征是解答本題的關(guān)鍵．
26．（8分）（2013•天津）A～H是初中常見的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略）．
回答下列問題：
（1）E為 CuO�。�
（2）D→F的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH�。�
（3）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成．配制過程如下：步驟Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟Ⅱ，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液．
①寫出上述配制波爾多液過程中步驟Ⅰ和Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ CaO+H2O?Ca(OH)2 、Ⅱ Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2↓ ．
②若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質(zhì)，其原因是 氫氧化銅受熱易分解�。�
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：框圖型推斷題．
分析：以藍(lán)色沉淀H為氫氧化銅而猜測物質(zhì)G為硫酸銅、物質(zhì)F為氫氧化鈉作為推斷的突破口，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行逆推，完成所涉及物質(zhì)及反應(yīng)的判斷；根據(jù)判斷結(jié)果，完成相關(guān)問題的解答；根據(jù)氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)用于配制波爾多液進(jìn)行分析．
解答：解：（1）若物質(zhì)G為能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的硫酸銅，而物質(zhì)E既可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅又能與一氧化碳反應(yīng)，可判斷E物質(zhì)為黑色的氧化銅，而C是二氧化碳；
故答案為：CuO；
（2）若F物質(zhì)為能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，D與碳酸鈉生成F物質(zhì)氫氧化鈉，則物質(zhì)D應(yīng)為氫氧化鈣；D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，同時可得B為氧化鈣，也就推出A的主要成分為碳酸鈣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH；
（3）①根據(jù)信息向生石灰中加水制成石灰乳，是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，步驟Ⅱ中將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀；
②因為氧化鈣和水反應(yīng)會放出大量的熱，而氫氧化銅易受熱分解，所以若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質(zhì)；
故答案為：①CaO+H2O?Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2↓；②氫氧化銅受熱易分解．
點評：本題為推斷題，做這類題目的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)突破口，然后結(jié)合所學(xué)知識及題給條件順藤摸瓜通過正推、逆推等逐一得出結(jié)論即可，其中根據(jù)常見物質(zhì)的顏色作為推斷類問題的突破口，是解決轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷問題的一種常用方法，因此對于常見物質(zhì)顏色的掌握則是很重要的．
六、（本大題共2題，共10分）
27．（3分）（2013•天津）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是 鋅��；
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為 455 ；
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.3%�。ㄓ嬎憬Y(jié)果精確到0.1%）．
考點：礦物質(zhì)與微量元素；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．
專題：化學(xué)式的計算．
分析：人體中，元素含量在0.01%以下的屬于微量元素；
根據(jù)化學(xué)式可以求出相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是鋅．
故填：鋅．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455．
故填：455．
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=14.3%．
故填：14.3%．
點評：計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要注意不要漏掉×100%，這是解答時經(jīng)常忽略的．
28．（7分）（2013•天津）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
分析：氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解．
解答： 解：117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g
設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
gCl2+2NaOH?g(OH)2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=95%；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氫氧化鎂的質(zhì)量是：9.5g+8g?11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g?9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=7.1%
答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
點評：本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計算，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，并了解混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，結(jié)合題意分析解答即可．
山
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