豐臺(tái)區(qū)2018年初三第一次統(tǒng)一練習(xí)
化 學(xué) 試 卷
2018.05
考
生
須
知 1．本試卷共7頁(yè)，共23道小題，滿分45分。
2．在試卷和答題卡上認(rèn)真填寫學(xué)校名稱、姓名和考試號(hào)。
3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。
4．在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其它試題用黑色字跡簽字筆作答。
5．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第一部分 選擇題（共12分）
（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題1分）
1．空氣成分中，體積分?jǐn)?shù)約占78%的是
A．稀有氣體 B．氧氣 C．氮?dú)?nbsp; D．二氧化碳
2．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是
A．蔗糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){
3．下列屬于化學(xué)性質(zhì)的是
A．導(dǎo)電性 B．可燃性 C．熔點(diǎn) D．密度
4．下列符號(hào)能表示2個(gè)氧分子的是
A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2-
5．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是
A．小蘇打 B．消石灰 C．燒堿 D．純堿
6．一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為
A．26 B．30 C．56 D．4
7．木炭還原氧化銅的反應(yīng)為：C + 2CuO 2Cu + CO2↑，該反應(yīng)屬于
A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)
8．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A．傾倒液體 B．檢查氣密性 C．稀釋濃硫酸 D．取用固體
9．下列關(guān)于CO2的說(shuō)法不正確的是
A．檢驗(yàn)CO2可用澄清石灰水 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2密度比空氣小
C．CO2可以用來(lái)滅火 D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2
10．某種催化劑可將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種空氣中的無(wú)毒成分。根據(jù)該反應(yīng)的微觀示意圖，分析下列說(shuō)法正確的是
A．四種物質(zhì)均屬于化合物 B．生成丙和丁的質(zhì)量比為11：7
C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2 D．物質(zhì)丙由原子構(gòu)成
11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 操作方 法
A CO2氣體（CO） 過(guò)量的氧氣 點(diǎn)燃
B NaCl（Na2CO3） 適量的石灰水 過(guò)濾
C FeSO4溶液（CuSO4） 足量的鋅 過(guò)濾
D O2（H2O） 濃硫酸 洗氣
12．已知KNO3的溶解度如下表所示
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
下列說(shuō)法不正確的是
A．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大
B．20℃時(shí)，向100g水中加入35g KNO3，充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量為135g
C．通過(guò)升高溫度，能將恰好飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D．30℃時(shí)，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
〖生活現(xiàn)象解釋〗
化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答13-16題。
13．（1分）將下面的物質(zhì)與其相應(yīng)的用途連線。
調(diào)味品 補(bǔ)鈣劑 發(fā)酵粉
14．（4分）某學(xué)校中午的營(yíng)養(yǎng)餐如右表所示
（1）其中富含糖類的是 。
（2）炒菜時(shí)使用鐵強(qiáng)化醬油，可以預(yù)防
。
A．佝僂病 B．貧血 C．發(fā)育不良
（3）用鐵鍋炒菜有利人體健康，工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）來(lái)煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 �，F(xiàn)有含160t Fe2O3的赤鐵礦，理論上可得到鐵的質(zhì)量為 t。
15．（2分）水是一種重要的資源。
（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）海水淡化可緩解淡水資源的匱乏。
用 表示水分子，下圖（左）為液態(tài)水的微觀圖示，圖（右）為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖。
水變成水蒸氣后，下面圖示正確的是 。
A B C
16．（2分）生活中可用檸檬酸除去水杯中的茶漬。檸檬酸是一種酸，
它的化學(xué)式為C6H8O7，請(qǐng)從16-A或16-B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按16-A給分。
16-A 16-B
（1）檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為
。
（2）檸檬酸溶液的pH 7
（填“>”、“<”或“=”）。 （1）檸檬酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 。
（2）向檸檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液變?yōu)?nbsp; 色。
〖科普閱讀理解〗
17．（5分）閱讀下面科普短文。
酸奶是以新鮮的牛奶為原料，經(jīng)過(guò)殺菌后再向牛奶中添加有益菌，發(fā)酵后，再冷卻灌裝的一種牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的營(yíng)養(yǎng)，而且某些方面更優(yōu)于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人體消化吸收，因?yàn)樵诎l(fā)酵過(guò)程中，牛奶中約20%的糖、蛋白質(zhì)被分解成為小分子，同時(shí)產(chǎn)生人體所必需的多種維生素。發(fā)酵后產(chǎn)生的乳酸可有效提高鈣、磷在人體中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖轉(zhuǎn)化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影響酸奶的口感和營(yíng)養(yǎng)。研究者選取某種市面常見的酸奶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下圖所示：
酸奶喝得過(guò)多會(huì)導(dǎo)致胃酸過(guò)多，影響胃黏膜及消化酶的分泌，對(duì)于健康的人來(lái)說(shuō)，每天250克左右是比較合適的。而且最好不要在空腹時(shí)喝含有乳酸菌的酸奶，一般選擇飯后喝效果比較好。
近年來(lái)，常溫酸奶逐漸流行起來(lái)。常溫酸奶和低溫酸奶的加工工藝不同。低溫酸奶僅在生牛乳狀態(tài)時(shí)經(jīng)過(guò)一道滅菌處理，乳酸菌可以存活其中，但保存條件苛刻，需低溫存儲(chǔ)，且保質(zhì)期較短。而常溫酸奶需要進(jìn)行“巴氏滅菌熱處理”，該處理方式會(huì)殺滅一切細(xì)菌，所以可以常溫保存較長(zhǎng)時(shí)間。
酸奶營(yíng)養(yǎng)美味，建議在購(gòu)買的時(shí)候，仔細(xì)看配料表，根據(jù)需求去選擇。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。
（1）新鮮牛奶制作酸奶的過(guò)程屬于_________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（2）酸奶是補(bǔ)鈣佳品，這里的“鈣”指的是_________（填字母序號(hào)）。
A．鈣元素 B．鈣原子 C．鈣單質(zhì)
（3）酸奶中的蛋白質(zhì)更易消化和吸收，原因是 。
（4）由圖中數(shù)據(jù)可知，影響酸奶酸度的因素有 。
（5）下列說(shuō)法中，不合理的是 （填字母序號(hào)）。
A．酸奶營(yíng)養(yǎng)豐富，但要注意適量飲用
B．酸奶適宜在飯前飲用
C．常溫酸奶中含有豐富乳酸菌
D．酸奶更有利于人體對(duì)鈣的吸收
〖生產(chǎn)實(shí)際分析〗
18．（3分）硫酸是用途廣泛的化工原料，下圖為硫酸工業(yè)的主要流程。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沸騰爐中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4FeS2 + 2Fe2O3 + 8SO2
（2）在接觸室發(fā)生的反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素有 。
（3）吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3，主要反應(yīng)為SO3 + H2O H2SO4，
則所得產(chǎn)品中硫酸的濃度 98.3%（填“>”、“<”或“=”）。
〖基本實(shí)驗(yàn)及其原理分析〗
19．（3分）根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
A B
（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為 。
（2）關(guān)于實(shí)驗(yàn)A的操作，下列說(shuō)法正確的是 。
A．試管口放一團(tuán)棉花是為了防止粉末噴出
B．當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，立即開始收集氧氣
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面
（3）實(shí)驗(yàn)B中，觀察到鐵絲劇烈燃燒， ，生成黑色固體。
20．（2分）除去粗鹽中的泥沙。
（1）步驟③的操作名稱為 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
21．（2分）實(shí)驗(yàn)小組用右圖裝置探究燃燒的條件。①②③為火柴頭，位置如圖所示，
其中③表面覆蓋細(xì)沙。
（1）點(diǎn)燃酒精燈后，觀察到②比①先燃燒，
原因是 。
（2）能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
22．（3分）實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知：甲瓶中充滿二氧化碳，乙中液體是水，實(shí)驗(yàn)前K關(guān)閉。
（1）將膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）打開K，觀察到乙中導(dǎo)管口有氣泡冒出，原因是 。
（3）將分液漏斗中的稀鹽酸注入甲中，觀察到乙中的現(xiàn)象是 。
〖科學(xué)探究〗
23．（6分）暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。
I．探究鐵生銹的條件
A B C
（1）由實(shí)驗(yàn)B和C得出鐵生銹需要與水接觸，畫出實(shí)驗(yàn)C的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
（2）證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
II．探究影響鐵生銹速率的因素
【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。
【猜想假設(shè)】
1．活性炭能加快鐵粉生銹的速率。
2．食鹽能加快鐵粉生銹的速率。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內(nèi)溫度上升的實(shí)驗(yàn)記錄。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 活性炭/g 食鹽/g 溫度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解釋與結(jié)論】
（3）表中x的值為 。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，得出的結(jié)論是 。
（5）欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時(shí)存在會(huì)大幅度加快鐵生銹速率”，需要對(duì)比
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）下列說(shuō)法正確的是 。
A．暖貼在使用前要密封保存
B．暖貼使用后剩余物可以回收利用
C．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮
豐臺(tái)區(qū)2018年度初三第一次統(tǒng)一練習(xí)
初三化學(xué)參考答案
第一部分 選擇題
題號(hào) 1 2 3 4 5 6
答案 C A B C D A
題號(hào) 7 8 9 10 11 12
答案 C D B C D B
第二部分 非選擇題
【生活現(xiàn)象解釋】
13.
調(diào)味品 補(bǔ)鈣劑 發(fā)酵粉
14. （1）米飯 （2）B
（3）3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2 112
15.（1）2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2） A
16- A（1） 12×6+1×8+16×7 （2）<
16- B（1） 9:1 （2）紅
【科普閱讀理解】
17.（1）化學(xué) （2）A
（3）發(fā)酵過(guò)程中約20%的糖、蛋白質(zhì)被分解成為小分子
（4）時(shí)間、溫度 （5）B
【生產(chǎn)實(shí)際分析】
18.（1）11 O2 （2）S、O （3）>
【基本實(shí)驗(yàn)及原理分析】
19.（1）2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）A （3）火星四射、放出大量熱
20.（1）蒸發(fā)
（2）引流
21.（1）②比①溫度先達(dá)到著火點(diǎn) （2）①燃燒，③不燃燒
22.（1）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（2）甲中二氧化碳被消耗，壓強(qiáng)減小，乙中氣體進(jìn)入甲，壓強(qiáng)減小，空氣進(jìn)入乙
（3）長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升
【科學(xué)探究】
23.（1）
（2）A中鐵釘不生銹，B中生銹
（3）0
（4）食鹽能加快鐵粉生銹的速率
（5）234或1234
（6）ABC
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/1215751.html
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