第九單元 溶液 檢測(cè)題
本檢測(cè)題滿分100分,時(shí)間:70分鐘
一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)最符合題意)
1.(2018年•成都)通常狀況下,下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( )
A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水
2.(2018年•長(zhǎng)沙)下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中的溶劑只能是水
B.固體NaOH溶于水時(shí),溶液溫度升高
C.一定條件下,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化
D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
3.(2018年•山東濟(jì)寧)物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過(guò)程,往往伴隨著熱量變化,因此,不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度明顯降低的是( )
固體 B.NaOH固體 C.NaCl固體 D.濃
4.(2018年•山東聊城)下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盤子中的水果渣
C.用洗潔精清洗餐具上的油污
D.用鹽酸清洗水壺的水垢
5.下表是天津市南開中學(xué)的同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。
溶質(zhì) 碘 高錳酸鉀
溶劑 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
以下說(shuō)法不正確的是( )
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗
B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶劑
D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物
6.(2018年•陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是( )
7.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.t1 ℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃時(shí)仍是飽和溶液
B.t1 ℃時(shí),甲和乙各30 g分別加入100 g水中,充分溶解,均形成飽和溶液
C.t2 ℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D.t2 ℃時(shí),在100 g水中加入60 g甲,充分溶解,形成不飽和溶液
8.欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.用托盤天平稱取10.0 g氫氧化鈉
B.氫氧化鈉易潮解,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量
C.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒
D.將配好的溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
9.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水,配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸?( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
10.用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)
B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作, 則配制的溶液濃度偏大(ρ水=1 g/cm3)
D.乙實(shí)驗(yàn)中,若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響
二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題2分,共10分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有1~2個(gè)符合題意)
11.溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是( )
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋湯太咸,加水稀釋后口味變淡
C.魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量
D.涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物
12. 20 ℃時(shí),取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g,分別加入到四個(gè)盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表:
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2
下列說(shuō)法正確的是( )
A.所得四杯溶液都是飽和溶液
B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C.20 ℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為:丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
13.一定溫度下,若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,則( )
A.溶液的質(zhì)量一定變小 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C.溶液的質(zhì)量一定變大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
14.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.t1 ℃時(shí),50 g甲的飽和溶液中溶解了10 g的甲
B.將t2 ℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 ℃(溶劑的量不變),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.t2 ℃時(shí),要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā) 溶劑的方法
D.分別將t2 ℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1 ℃,一定都有晶體析出
15.有100 g 10%的鹽酸,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)采用的方法是( )
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
C.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合
D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
三、填空題(本大題共2題,共7分)
16.(4分)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
(1)從表中可得到的一條信息是___________________________________。
(2)在20 ℃時(shí),向100 g水中加入50 g氯化銨,形成氯化銨的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高至60 ℃時(shí),溶液的質(zhì)量為________g,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______________。
17.(3分)根據(jù)圖片中的信息回答下列問(wèn)題:
(1)此溶液中的溶質(zhì)為____________。
(2)銅片上紅磷不燃燒的原因是____ ________。
(3)用洗滌劑去除油污是因?yàn)橄礈靹┚哂衉___________的功能。
四、簡(jiǎn)答題(本大題共4題,共21分)
18.(4分)如下所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程:
(1)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說(shuō)法中正確的是 (填字母)。
A.海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不變
B.在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
C.在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加
D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2),其主要反應(yīng)之一是在一定條件下,將氯氣通入濃縮的海水中,氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19.(7分)溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)在20 ℃時(shí),向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水,充分?jǐn)嚢韬螅杂? g固體未溶解。
①所得溶液是20 ℃時(shí)氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為 g。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09 g/cm3),配制20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液 mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1),需要水 mL(水的密度為1 g/cm3)。
②該溶液配制過(guò)程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要 。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí),應(yīng)選用 (填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”)規(guī)格的量筒。
③把配制好的上述溶液裝入 (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
20.(6分)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)結(jié)合該圖回答問(wèn)題:
(1) ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。
(4)t2 ℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。
②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。
21.(4分)農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來(lái)選種,如果溶液太濃或太稀都會(huì)使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種,他應(yīng)該稱量________g食鹽。在用量筒量取所需水的過(guò)程中,小明俯視讀數(shù),這樣配得的溶液濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
五、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2題,共28分)
22.(14分)天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)的實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
在甲、乙、丙三個(gè)燒杯中放入20.0 g硝酸鉀晶體,再分別加入50.0 g冷水、熱水與酒精,充分?jǐn)嚢韬螅ū3指髯詼囟炔蛔儯,結(jié)果如右圖所示。
(1)甲燒杯中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:影響物質(zhì)溶解性的因素有 、 。
(3)將乙燒杯中的溶液緩緩降溫至t1 ℃時(shí),溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài),則t1 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是 g/100 g 水。再往乙燒杯中加入10 g水,改變溫度至t2 ℃時(shí),溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài),則t1 t2(填“>”“<”或“=”)。
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,獲得不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)。
溫度(℃) 溶解度
(g/100 g水)
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述數(shù)據(jù),某溫度時(shí)的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差,該溫度是 ℃。
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。
23.(14分)天津市新華中學(xué)的實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。
(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知,20 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為 g,在該溫度下配制硝酸鉀溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 %(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。
(2)計(jì)算。配制40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g,所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。
(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片,調(diào)節(jié)平衡后, (填字母)。
A.先移動(dòng)游碼到所需位置,再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀,再移動(dòng)游碼直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母)。
(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
(6)稀釋。20 ℃時(shí),將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù): g/mL。
硝酸鉀溶液的密度(單位g/mL)
溫度/℃
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
六、計(jì)算題(本大題共2題,共14分)
24.(6分)硝酸銨(NH4NO3)是一種常見的氮肥,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答:
(1)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(2)硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。
(3)某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸銨溶液,基地的實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有200 kg 5%的硝酸銨溶液和50 kg 30%的硝酸銨溶液,若選用這兩種溶液混合配制,應(yīng)該如何進(jìn)行?
25.(8分)過(guò)氧化鈉(Na2O2)與水發(fā)生反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的堿和氧氣,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,F(xiàn)將78 g過(guò)氧化鈉放入338 g水中,充分反應(yīng)。試計(jì)算:
(1)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
第八單元 金屬和金屬材料 檢測(cè)題參考答案
1.B 解析:所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂,因此所用金屬要有一定的硬度和強(qiáng)度;硬幣必須耐腐蝕,要不易銹蝕,因此所用金屬化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定,要有耐腐蝕性;金屬價(jià)格要與硬幣面值相吻合,因此可考慮的因素應(yīng)包括A、C、D,而與金屬的導(dǎo)熱性無(wú)太大關(guān)系,故答案選B。
2.A
3.C 解析:因鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),不能向鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥,A錯(cuò)誤;菜刀是鋼鐵制品,同時(shí)與空氣、水接觸容易生銹,B錯(cuò)誤;不銹鋼耐腐蝕,可用于制作外科手術(shù)刀,C正確;食醋的主要成分是醋酸,鐵可與醋酸發(fā)生反應(yīng),若用鐵鍋長(zhǎng)期存放姜醋,會(huì)使鐵鍋受到腐蝕,D錯(cuò)誤。
4.C 解析:根據(jù)X、W可以和稀鹽酸反應(yīng),Y、Z不與稀鹽酸反應(yīng),說(shuō)明X和W的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Z;根據(jù)Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z;根據(jù)X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于W;結(jié)合以上分析得到四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>W(wǎng)>Y>Z。?
5.D 解析:由題目信息可知,反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A選項(xiàng)中反應(yīng)前氫氣、氧氣為單質(zhì),化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)后氫元素化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素化合價(jià)為-2價(jià),選項(xiàng)A正確;B選項(xiàng)中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì),化合價(jià)為0價(jià)、銅元素化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)、銅元素化合價(jià)為0價(jià),選項(xiàng)B正確;選項(xiàng)C中反應(yīng)前氧元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和0價(jià),選項(xiàng)C正確;選項(xiàng)D中沒有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。
6.C 解析:①錯(cuò)誤,因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑;②錯(cuò)誤,合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬;③正確,由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜,所以鋁的性質(zhì)雖然活潑,但不易被腐蝕。
7.C 解析:由題意可知,錳在金屬活動(dòng)性順序中的位置為:鉀鈣鈉鎂鋁錳,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金;Mn在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面,Mn能置換鹽酸中的氫,A反應(yīng)能發(fā)生;Mg的金屬活動(dòng)性比Mn強(qiáng),B反應(yīng)能發(fā)生;Fe的金屬活動(dòng)性比Mn弱,C反應(yīng)不能發(fā)生;Mn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),D反應(yīng)能發(fā)生。
8.C 解析:鋁元素在與其他元素化合時(shí)顯+3價(jià),由題干中化學(xué)方程式可看出M在化合物中顯+2價(jià),故A說(shuō)法不正確;在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬可以把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),M能置換出Ag,說(shuō)明M比Ag活潑,故B說(shuō)法不正確;反應(yīng)前單質(zhì)M中元素化合價(jià)為0,生成物M(NO3)2中M的化合價(jià)為+2,反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變,故C說(shuō)法正確;在金屬活動(dòng)性順序中,M不一定排在氫前,如銅排在氫后,也可以與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng),故D說(shuō)法不正確。
9.B
10. A 解析:鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹,水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件,如果缺少水或氧氣,鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭,使鐵制品與水和氧氣充分接觸,容易使鐵制文物生銹,故A錯(cuò)誤;觀眾手上有汗水,觸摸鐵制品時(shí)能夠促進(jìn)鐵制品生銹,故B正確;干燥的空氣中水蒸氣含量低,鐵制品不容易生銹,故C正確;在鐵制品外表涂抹一層保護(hù)物質(zhì),可以使鐵與氧氣和水隔絕,從而防止鐵制品生銹,故D正確。
11.C 解析:如果隨意丟棄廢舊電池,這些廢舊電池中的鉛、汞等重金屬元素的離子會(huì)污染土壤和水體,因此廢舊電池應(yīng)回收利用,A正確;金屬鋁具有良好的延展性,B正確;鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,盡管鋁比鐵活潑,但鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng),C錯(cuò)誤;在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬,隔絕空氣又防水,可以防止鐵制品銹蝕,D正確。
12.AC 解析:向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鐵的活動(dòng)性比銀和銅都要強(qiáng),所以鐵和硝酸銀、硝酸銅都能反應(yīng),即2AgNO3+Fe 2Ag+
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2,但是硝酸銀與鐵的反應(yīng)能力比硝酸銅強(qiáng),所以根據(jù)“先強(qiáng)后弱”的原則,首先與鐵反應(yīng)的是硝酸銀,然后才是硝酸銅,硝酸銅與鐵能否反應(yīng),這決定于鐵粉的多少。本題中反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸,無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明濾液中沒有Ag+(Ag+與鹽酸中的Cl-結(jié)合會(huì)生成AgCl白色沉淀),說(shuō)明廢液中的AgNO3已經(jīng)反應(yīng)完,Cu(NO3)2是否參與反應(yīng)不能確定,故濾渣中一定含有銀(生成物),可能含有銅和鐵,濾液中一定含有硝酸亞鐵(生成物),一定沒有硝酸銀(已經(jīng)反應(yīng)完),可能含有硝酸銅。故選項(xiàng)A、C正確。
13.BC 解析:植物油用于隔絕氧氣和水,a中的鐵片沒有銹蝕,而b中的鐵片與空氣、水蒸氣接觸,容易銹蝕,故A正確,B錯(cuò)誤;b中鐵片吸收氧氣,右邊壓強(qiáng)減小,U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋,故C錯(cuò)誤,D正確。
14.D 解析:由金屬活動(dòng)性順序可知,鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅>銀。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉,鋅粉首先置換硝酸銀中的銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)完全,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。據(jù)此判斷濾液中一定含有Zn(NO3)2,①正確;濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn,②正確;若濾液呈藍(lán)色,則Cu(NO3)2未反應(yīng)完,濾渣中沒有鋅,故向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,③正確;向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾渣中一定含有鋅,說(shuō)明加入的鋅粉過(guò)量,AgNO3和Cu(NO3)2都已反應(yīng)完全,濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2,④正確。四種說(shuō)法都正確,故選D。
15.A 解析:一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成鐵,而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故A正確;氧化鐵呈紅色,鐵粉呈黑色,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏,故B錯(cuò)誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3,而不是FeO,該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳,直接排放到空氣中會(huì)污染空氣,故D錯(cuò)誤。
16.(1)導(dǎo)電 (2)氧氣和水或空氣和水或O2和H2O (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)
解析:(1)銅用作導(dǎo)線,是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性。(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹,在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。(3)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)要比較鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序,可以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng),也可以利用在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸,也可以選用硫酸銅溶液等。
17.(1)氧氣和水蒸氣(可填化學(xué)式) (2)4Al+3O2 2Al2O3
(3)Al>Fe>Cu Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
解析:(1)鐵制品銹蝕的過(guò)程,是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,該變化中,反應(yīng)物是鋁(Al)和氧氣(O2),生成物是氧化鋁(Al2O3),據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在金屬活動(dòng)性順序中,三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu,因此其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l>Fe>Cu。因小志領(lǐng)取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液,臺(tái)燈可提供鐵,將鐵分別放到兩種溶液中,鐵與氯化鋁溶液不反應(yīng),說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比鋁弱,鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)(鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色),說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),由此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
18.(1)D (2)2CO2+6H2 C2H4+4H2O
(3)①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
解析:(1)A中使用節(jié)能燈可節(jié)約能源,B中可減少化石燃料的使用,C中也可節(jié)省能源,這些都可減少二氧化碳的排放,從而達(dá)到“低碳”的目的。D中廣泛使用一次性筷子會(huì)消耗更多的木材,破壞森林資源,減少了對(duì)二氧化碳的吸收,不能達(dá)到“低碳”的目的;塑料是以石油為原料生產(chǎn)的,且生產(chǎn)過(guò)程也會(huì)消耗更多的能源,產(chǎn)生更多的二氧化碳,廣泛使用一次性塑料袋,也不能達(dá)到“低碳”的目的。(2)由題意知,反應(yīng)物為CO2和H2,生成物為C2H4和H2O,反應(yīng)條件是催化劑和加熱,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)黃鐵礦的主要成分是FeS2,含有硫元素,在冶煉過(guò)程中可生成大氣污染物二氧化硫,而赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,不含硫元素,在冶煉過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫,因此應(yīng)選用的鐵礦石為赤鐵礦;Fe2O3與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和CO2,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
19.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 預(yù)先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細(xì)沙
(2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe2+
(3)C+O2 CO2 CO2+C 2CO (4)AD
解析:(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4;為防止集氣瓶破裂,可以預(yù)先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細(xì)沙。(2)將生銹的鐵釘放入鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2↑,根據(jù)題意可知,鐵還能與氯化鐵發(fā)生反應(yīng):Fe+2FeCl3 3FeCl2。反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的只有Fe+2HCl FeCl2+H2↑;由于充分反應(yīng)后鐵有剩余,因此溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+。(3)高爐煉鐵中,焦炭的作用是燃燒提供熱量:C+O2 CO2;還可以提供還原劑一氧化碳:CO2+C 2CO。(4)將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)發(fā)生的順序?yàn)镕e+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,因此反應(yīng)后的剩余固體中一定有反應(yīng)生成的銀,可能有過(guò)量的鐵和銅,而反應(yīng)后的溶液中一定有首先生成的硝酸亞鐵,可能有硝酸銀和硝酸銅。
20.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 置換 (2)①③
解析:(2)鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),和稀硫酸反應(yīng)比鐵快,①正確;產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,可能是兩種金屬都過(guò)量,也可能是鐵過(guò)量,鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng),②不正確,③正確;因?yàn)殍F和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量不同,產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不同,④不正確。
21.(1)C(或H2) (2)石灰水變渾濁 (3)燃燒多余的CO(或消除CO對(duì)空氣的污染) (4)在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體,移近火焰,若發(fā)出輕微的爆鳴聲,證明空氣已經(jīng)排盡 (5)促使反應(yīng)更加劇烈,并獲得更多的熱量
22.【實(shí)驗(yàn)探究】(1)氫氣(或H2) 假 (2)無(wú)明顯現(xiàn)象(或無(wú)現(xiàn)象或無(wú)變化均可) 強(qiáng)(或活潑或大均可) 銀鈀鉑(或Ag Pd Pt或Ag>Pd>Pt或銀>鈀>鉑均可)
【廢液處理】(1)AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3[或2AgNO3+PdCl2 2AgCl↓+Pd(NO3)2]
解析:【實(shí)驗(yàn)探究】(1)在金屬活動(dòng)性順序里,金排在氫后面,不能置換出酸中的氫,因此樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明此樣品為假黃金,產(chǎn)生的氣體應(yīng)為氫氣。(2)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。鈀的活動(dòng)性比銀弱,則鈀不會(huì)與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng),即鈀浸入硝酸銀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象;而把鉑浸入氯化鈀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明鉑不與氯化鈀溶液反應(yīng),則鈀的活動(dòng)性比鉑強(qiáng)。【廢液處理】(1)因用到的試劑有鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鈀溶液,硝酸銀溶液可與鹽酸及可溶性的鹽酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
23.(1)①A、B、C ②性質(zhì) (2)沒控制相同的條件,金屬的表面積不同
(3)銅 減小
解析:(1)①試管A中鐵釘和空氣和水都接觸,試管B中鐵釘只和水接觸,試管C中鐵釘只和空氣接觸,只有綜合觀察試管A、B、C中的現(xiàn)象才能得出結(jié)論;②合金比純金屬耐腐蝕,合金的性質(zhì)發(fā)生了變化,物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的改變能引起性質(zhì)的變化。(2)粉末狀固體和粒狀固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)接觸面積不同,影響反應(yīng)速率。(3)金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅,鐵粉一定能置換出溶液中的銅,故固體物質(zhì)中一定含有銅;銅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵,銅離子被鐵離子替換,則溶液質(zhì)量減小。
24.C+O2 CO2、CO2+C 2CO 【猜想與假設(shè)】CO C
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)CO2、CO 干燥氣體
(2)
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
物理方法 取少量黑色粉末B,用磁鐵吸引 部分黑色粉末被吸引上來(lái)
化學(xué)方法 部分黑色粉末溶解,產(chǎn)生氣泡
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
【交流反思】沒有進(jìn)行尾氣處理
解析:煉鐵時(shí),把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐,碳燃燒生成二氧化碳,二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳,再利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái),據(jù)此可寫出產(chǎn)生一氧化碳的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式!静孪肱c假設(shè)】根據(jù)煉鐵原理可推知,無(wú)色氣體A中可能有CO2,也可能有CO。黑色粉末B中可能含有鐵、碳或兩者的混合物!緦(shí)驗(yàn)探究】(1)Ⅰ中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明無(wú)色氣體A中含有CO2;Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅,說(shuō)明無(wú)色氣體A中含有CO。濃硫酸具有吸水性,起干燥作用。(2)因鐵可被磁鐵吸引,而碳不能被磁鐵吸引,因此物理方法可用磁鐵檢驗(yàn);鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,而碳不能與稀鹽酸反應(yīng),用稀鹽酸可進(jìn)行檢驗(yàn)。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式!窘涣鞣此肌考捉M實(shí)驗(yàn)中沒有處理尾氣,尾氣中含有未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)怏w,一氧化碳?xì)怏w有毒,會(huì)對(duì)空氣造成污染。
25.解:(1)礦石樣品40 g,與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到濾渣8 g,這是雜質(zhì)的質(zhì)量。
則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t 80%=800 t。
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t 96%x
160/112=800 t/96%x
x≈583 t
答:理論上可煉出含鐵96%的生鐵583 t。
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/1121668.html
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