“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。但萬變不離其宗，只要基本概念牢牢的記住，再加以靈活的運用，想要考好初中化學，也不是難事。今天為大家整理了中考必考的12個化學基本概念，希望能夠幫到大家。

基本概念

1、化學變化：

生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：

沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：

不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：

由一種物質(zhì)組成

6、混合物：

由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：

具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：

是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：

a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：

a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2，雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

9、核外電子排布：

1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：

①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定

10、書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實為依據(jù);

②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

11、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

12、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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