選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，
可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數(shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究
其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規(guī)方法去處理，結果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多
變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的
準確性;要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓練，強化“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高考試成績。
化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑，下面我們來看看以下六類選擇題的相關解題技巧：
1、直選型選擇題
例1 過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列關于過氧化氫的敘述正確的是(
)
A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C.由氫氧兩種元素組成的化合的
D.由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路：由題給信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。
總結：緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。
2、篩選型選擇題
例2 分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是(
)
A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl
審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。
解答：選C
總結：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
3.推斷型選擇題
例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是(
)
A.鐵球一定是空的
B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計，下同)
C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動
D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動
審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件(信息)運用物理有關①物體的密度與體積的關系，②杠桿原理等推算出鐵
球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信
息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。
解答：選A、C
總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
4、分析比較型選擇題
例4 向盛有相同溶質質量分數(shù)、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數(shù)最小的是(
)
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數(shù)越小。由化學方程式：
Mg+H2SO4 ===
MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 ===
MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 ===
MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 ===
MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質的質量分數(shù)=
×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數(shù)是相同的，且四個選項中的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是
溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質
量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
解答：選C
總結：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
5、淘汰型選擇題
例5 下列說法正確的是(
)
A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B.若兩種粒子的質子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數(shù)一定相同
D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同
種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同�？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應為題中
答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數(shù)一定相同。
反過來，具有相同質子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。
解答：選C
總結：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。
6、平均值型計算選擇題
例6 兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是(
)
A.Mg和Al
B.Zn和Fe C.Mg和Fe
D.Al和Fe
審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24
2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
18
3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數(shù)為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2”。這樣我們不妨設金屬混合物的化學式為R(在其化合物中顯+2價)，其平均相對原子質量為X，則有：R+2HCl
=== RCl2+H2↑
x
2
30 g
1
g
=
解得x=60
即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18且小于24。
如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質量正好在這一數(shù)當中，故選B。
C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一個小于56且大于24的數(shù);D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小于56且大于18的數(shù)。
注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什么這里說可以看作為18。②Al與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的化學方程式很容易出錯。
解答：選B
總結：抓住題目中所提供的物質的反應特征，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然后解題，可收到事半功倍的效果。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/zhongkao/372879.html
相關閱讀：廣東省中考化學試題(含答案)