一、實驗裝置方面的應對
對于實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。
１、反應裝置部分：主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài)，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當?shù)确矫婵紤]。例如：在啟普發(fā)生器里的固體物質(zhì)應塊狀且難溶于水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網(wǎng)。試管內(nèi)盛固體加熱時，應管口略低于底部。用ＭｎＯ２作氧化劑制Ｃｌ２時應選濃鹽酸；除長頸漏斗外，導氣管在反應儀器中應盡量短些等。
２、除雜部分，主要從選用試劑是否恰當；濃度是否恰當；連接的順序是否正確；進出導氣管的長短是否正確。例如：除去ＣＯ２中的ＨＣｌ應選飽和ＮａＨＣＯ３而不宜選飽和Ｎａ２ＣＯ３；除去空氣中的ＣＯ２等酸性氣體應選濃ＮａＯＨ溶液而不宜選澄清石灰水；除去ＣＯ２中的ＳＯ２應選溴水而不宜選品紅溶液；除去ＮＨ３中的水蒸氣應選堿石灰而不宜選用濃Ｈ２ＳＯ４；除去ＳＯ２中的ＳＯ３應選９８．３％的濃Ｈ２ＳＯ４，而不宜選用Ｈ２Ｏ。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質(zhì)，若在試液上面，既難除去雜質(zhì)，還會把試液從另一導管壓出。連接干燥管一定要從大口端進從小口出，才能保證除Ｈ２Ｏ效率最高；在利用加熱裝置除雜時，通入的混合氣必須先干燥，但一般干燥裝置都應連在除雜的末端。
３、收集裝置部分；應從收集的方式是否恰當，采用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當；選用收集的氣體是否符合實際要求；是否構成了一個全封閉系統(tǒng)，有否產(chǎn)生爆炸的危險。例如，收集ＮＨ３應采用向下排氣法且不宜采用排水法收集；收集Ｃｌ２若采用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液；而收集ＮＯ應采用排水法而不能采用向上排空氣法；若收集的氣體又需作其它實驗所用時，可以采用一種可壓縮容器收集，如軟質(zhì)塑料瓶，橡皮氣球等。
４、尾氣處理部分，應從方法是否恰當；是否會產(chǎn)生倒吸。例如，處理Ｃｌ２應選濃ＮａＯＨ溶液，處理ＨＣｌ應連一個倒放的漏斗，處理ＮＯ２應選濃ＮａＯＨ溶液，而處理ＣＯ一般采用燃燒。
二、試劑保存方面的應對
１、外界條件方面的影響：應從陽光、Ｏ２、水蒸氣、ＣＯ２等多方面考慮。可以采取棕色的試劑瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蠟封）保存；例如：氯水、ＡｇＮＯ３溶液、濃ＨＮＯ３等應選擇棕色試劑瓶；Ｎａ等活潑金屬應采用礦物油封保存，而Ｐ４應用水封保存，而Ｐ２Ｏ５、無水ＡｌＣｌ３等應采用蠟封保存；無水Ｃａ?Ｃｌ２、濃Ｈ２ＳＯ４、濃Ｈ３ＰＯ４應采用密封保存，且取用后立即加蓋。
２、選用試劑瓶的材質(zhì)：應從玻璃質(zhì)、塑料質(zhì)、陶質(zhì)、金屬質(zhì)等方面。
例如：一般試劑都可以選擇玻璃材質(zhì)試劑瓶，但氫氟酸和ＮａＦ等氟的鹽溶液不能選用玻璃質(zhì)試劑瓶，而應選擇特種塑料瓶；工業(yè)上常采用盛量大，且相對比玻璃不易破碎且成本低的陶質(zhì)容器盛裝濃Ｈ２ＳＯ４和濃鹽酸等。工業(yè)上還采用鐵質(zhì)容器盛裝不易反應的物質(zhì)，如濃ＮａＯＨ溶液、濃Ｈ２ＳＯ４、濃ＨＮＯ３等。
３、選用試劑瓶蓋的要求：應從橡膠的成份和可能發(fā)生的反應；試液與玻璃微弱應的產(chǎn)物的作用方面。
例如：盛裝酸和鹵素單質(zhì)不能采用橡膠塞，因橡膠能與這些物質(zhì)發(fā)生加成和取代反應而變質(zhì)和老化。盛裝強堿溶液或水解堿性較強的物質(zhì)不能選用磨口玻璃塞，因玻璃中的ＳｉＯ２會與堿反應產(chǎn)生礦物膠—Ｎａ２ＳｉＯ３ 復習方法，會將瓶塞和瓶口粘住、不便開啟，如ＮａＯＨ溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液、Ｎａ２ＳｉＯ３溶液等。
４、其它特殊儀器的考慮：不能用容量瓶保存溶液。膠頭滴瓶保存試液時，不能保存，能與橡膠反應且易揮發(fā)的物質(zhì)。例如：不能用膠頭滴瓶保存濃溴水、濃ＨＮＯ３等。
５、試劑的危險性也應考慮：易燃易爆、劇毒等危險試劑應專人、專櫥保管。
三、物質(zhì)的鑒別應對
嚴格地說應分為鑒別和區(qū)別兩類，不過中學階段一般都是以區(qū)別為主，只有少數(shù)屬于鑒別。
這類題目審題時首先看清要求，是只允許使用一種試劑還是可以任意選用；是不用其它試劑，還是可以用其它試劑；是用一種條件，還是可以用多種條件。
例如：鑒別Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＳＯ２、Ｎａ２ＳｉＯ３只允許使用一種試劑，這里只是陰離子不同，當然一般可從產(chǎn)生沉淀和放出氣體去考慮，若加入一種常見沉淀劑ＡｇＮＯ３或ＢａＣｌ２便難于區(qū)分，所以應加一種提供較多Ｈ＋的酸性溶液，但又不能加強氧化性的酸，因其中Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２ＳＯ３又具有強還原性，所以，可以采用加稀鹽酸或�。龋玻樱希催M行鑒別。
又如，區(qū)分四種固體粉末ＣａＣＯ３、ＣａＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ４沒有限制一種試劑，因此可以先用Ｈ２Ｏ作試劑，利用溶解度的大小分成兩組。然后再用稀鹽酸可將溶解度小的ＣａＣＯ３和ＣａＳＯ４中的ＣａＣＯ３區(qū)分出來，同時也可以將溶解度大的Ｎａ２ＣＯ３和Ｎａ２ＳＯ４中的Ｎａ２ＣＯ３區(qū)分出來。
又如，只選一種試劑將ＮＨ４Ｃｌ、Ｎａ２ＳＯ４、（ＮＨ４）２ＳＯ４、ＮａＣｌ四種溶液區(qū)分開來，本題四物質(zhì)中有相互相同的陽離子或陰離子，所以，只考慮選用試劑中某一種成分離子起作用是不行的，必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能，同時不要忘記有些現(xiàn)象的發(fā)生，還需一定的外界條件。本題從ＮＨ＋４和ＳＯ２－４的特殊性出發(fā)，應選用Ｂａ（ＯＨ）２作試劑并需采用加熱才可能區(qū)分出不同情況。
四、物質(zhì)的分離應對
物質(zhì)的分離是一個十分廣闊的范圍，且根據(jù)要求含有不同等級。作為中學要求，只需考慮選擇恰當?shù)姆椒ê土庍_到純度較高就可以了。
可根據(jù)分離的是固液混合物，固固混合物還是液液混合物等，應采用的有過濾、滲析、蒸發(fā)、分液、分餾等不同方法。值得提醒同學們的是：過濾若需晶體一定應用適量蒸餾水洗滌２—３次；若需濾液一定要經(jīng)過再過濾至濾液澄清。若采用加熱法分離固固混合物，要從需要和環(huán)境保護兩方面考慮，應加熱到質(zhì)量不再減少。且必要時應回收分離物。用分液法分離液體時，有時與萃取是聯(lián)系在一起的，因些要注意萃取劑的正確選用，分液時的正確操作。常被忽略的還有，有時應反復操作才能萃取徹底，必要時還應考慮萃取劑的回收再利用。
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