高中化學《物質的量》濃度公式歸納總結

1.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)

2.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)

3.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

4.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數

密度單位：g/cm^3

6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

用濃溶液配制稀溶液時使用

在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS：V----體積 p------壓強

T-----溫度 n ------物質的量

N ----分子數 Mr----相對分子質量

M------摩爾質量 m-----質量

c------物質的量濃度

10.關于物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)

ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)

ρ：密度，(單位g/mL)

M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)

c=n/V

n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

m(溶液質量)=ρ· V

m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M

c= n/V

=(ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/950542.html

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