除雜的原則：

(1)不增：不增加新的雜質
(2)不減：被提純的物質不能減少
(3)易分：操作簡便，易于分離

氣體除雜的原則：

(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO₂、SO₂等，水蒸氣要在最后除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO₂最好用NaOH不用Ca(OH)₂溶液，因為Ca(OH)₂是微溶物，石灰水中Ca(OH)₂濃度小，吸收CO₂不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
C. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物即可
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

常見物質除雜總結:

原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N₂(O₂)-------灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣
(2)CO₂(H₂S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO₂)-------石灰水或燒堿液洗氣
(4)CO₂(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H₂S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO₂(HCl)-------飽和NaHSO₃溶液洗氣
(7)Cl₂(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO₂(SO₂)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO₂)-------濃鹽酸加熱后過濾
(10)MnO₂(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al₂O₃(Fe₂O₃)-------NaOH溶液（過量），再通CO₂過濾、加熱固體
(13)Fe₂O₃(Al₂O₃)-------NaOH溶液過濾
(14)Al₂O₃(SiO₂)-------鹽酸NH₃?H₂O過濾、加熱固體
(15)SiO₂(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO₄(BaCO₃)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na₂CO₃)-------Ba(OH)₂溶液（適量）過濾
(19)NaHCO₃(Na₂CO₃)-------通入過量CO₂
(20)Na₂CO₃(NaHCO₃)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO₃)-------鹽酸蒸發(fā)結晶
(22)NH₄Cl[(NH₄)₂SO₄]-------BaCl₂溶液（適量）過濾
(23)FeCl₃(FeCl₂)-------通入過量Cl₂
(24)FeCl₃(CuCl₂)-------鐵粉、Cl₂過濾
(25)FeCl₂(FeCl₃)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)₃膠體(FeCl₃)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I₂(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH₄Cl)-------加熱
(30)KNO₃(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO₂、H₂O)堿石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO₂)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na₂CO₃溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO₂分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na₂CO₃溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）滲析


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