在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液達到平衡狀態(tài)。我們把這種平衡稱作沉淀溶解平衡。以下是小編整理的高中化學電解質的溶解平衡知識點總結。

高中化學電解質的溶解平衡知識點總結：

1.沉淀溶解平衡的本質

⑴難溶電解質的溶解平衡

在一定重要條件下，當沉淀與溶解的速度相等時，便達到固體難溶電解質與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如：

BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

⑵溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。用符號Ksp表示。

對于AmBn型電解質來說，溶度積的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n

①溶度積與溶解度的關系

溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關，它反映了物質的溶解能力。

②溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。

③離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系

某難溶電解質的溶液中任一情況下有關離子濃度的乘積Qc

當Qc

當Qc=Ksp時，為飽和溶液;

當Qc>Ksp時，為過飽和溶液。

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2.了解沉淀轉化的原理

⑴沉淀的生成：可通過調節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱電解質。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。

②發(fā)生氧化還原反應，即利用發(fā)生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉淀溶解。

③生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的轉化：把一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質的過程叫沉淀的轉化。

在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結合成更難溶的物質，引起一種沉淀轉變成另一種沉淀。例如：

CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4

3.溶度積和溶解度的聯(lián)系與差別

①與溶解度概念應用范圍不同，Kspθ只用來表示難溶電解質的溶解度;

②Kspθ不受離子濃度的影響，而溶解度則不同。

③用Kspθ比較難溶電解質的溶解性能只能在相同類型化合物之間進行，溶解度則比較直觀。

以上是小編整理的高中化學電解質的溶解平衡知識點總結，供大家參考和學習，希望對大家的化學學習和化學成績的提高有所幫助。