在高考化學中對于氧化還原的考察是重點內容，以下是九種判斷氧化性還原性強弱的方法，希望對考生有幫助。

(1)根椐方程式判斷

判斷氧化性還原性強弱的方法：氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物

(2)根據(jù)元素周期表判斷

①判斷氧化性還原性強弱的方法：同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

(3)根據(jù)物質活動性順序比較判斷

①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強

②常見非金屬元素活動性順序：(F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強

(4)根據(jù)反應條件判斷

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強

(5)根據(jù)氧化產物的價態(tài)高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產物價態(tài)的高低進行判斷：一般氧化產物的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強

(6)根據(jù)電化學原理判斷

①原電池，負極正極，負極的還原性較強; ②電解池(以惰性電極為例) 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2-Br-OH-;陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+Hg2+H+。

(7)根據(jù)物質的濃度大小判斷

具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強

(8)根據(jù)反應劇烈程度進行判斷

同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強

(9)溶液酸堿性的影響

溶液的酸堿性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱;在酸性溶液中鎂的還原性強于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強于鎂;在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強氧化性。

九種判斷氧化性還原性強弱的方法就為大家分享到這里，更多精彩內容請持續(xù)關注化學網(wǎng)。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/793718.html

相關閱讀：高中化學“一般”與“特殊”總結