對于學(xué)理科的學(xué)生而言，物理是公認(rèn)最難學(xué)的一科，其次是化學(xué)，而對很多人來說，化學(xué)有時(shí)很簡單的。小編整理了硫化鈉的化學(xué)式及制備方法，和小編一起學(xué)習(xí)一下吧!

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硫化鈉的化學(xué)式：Na2S

硫化鈉簡介

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。硫化鈉為無機(jī)化合物，純硫化鈉為無色結(jié)晶粉末。吸潮性強(qiáng)，易溶于水。水溶液呈強(qiáng)堿性反應(yīng)。觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化堿。硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由于硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產(chǎn)物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質(zhì)，不斷釋出硫化氫氣體。工業(yè)硫化鈉因含有雜質(zhì)其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，也因雜質(zhì)影響而異。

硫化鈉制備方法

1、煤粉還原法，將芒硝與煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高溫下煅燒還原，生成物經(jīng)冷卻后用稀堿液熱溶成液體，靜置澄清后，把上部濃堿液進(jìn)行濃縮，即得固體硫化鈉。經(jīng)中轉(zhuǎn)槽、制片(或造粒)制得片(或粒)狀硫化鈉產(chǎn)品

化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2

2、吸收法，用380～420 g/L氫氧化鈉溶液吸收含H2S>85%硫化氫廢氣，所得產(chǎn)物經(jīng)蒸發(fā)濃縮，制得硫化鈉成品。

化學(xué)反應(yīng)方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O

3、硫化鋇法，用硫酸鈉與硫化鋇進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制沉淀硫酸鋇時(shí)可以副產(chǎn)得到硫化鈉。

其化學(xué)反應(yīng)方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓

4、氣體還原法，在有鐵催化劑存在下，將氫氣(或一氧化碳、發(fā)生爐煤氣、甲烷氣)在沸騰爐中與硫酸鈉進(jìn)行反應(yīng)，可制得優(yōu)質(zhì)無水顆粒狀硫化鈉(含Na2S 95%～97%)。

化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O

5、生產(chǎn)方法，精制法以生產(chǎn)沉淀硫酸鋇過程中副產(chǎn)的濃度為4%左右的硫化鈉溶液為原料，用泵打入雙效蒸發(fā)器蒸濃至23%后，進(jìn)人攪拌罐脫鐵、除碳處理后，用泵打入蒸發(fā)器(用純鎳材制造)蒸發(fā)堿液達(dá)到濃度，送到滾筒水內(nèi)冷卻式制片機(jī)制成后，經(jīng)篩選、包裝而得成品。

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