一、幾個氧化還原反應(yīng)與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：
1、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�、俳饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
�、诮饘賳钨|(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�、蹓A性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�、芩嵝匝趸� +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
�、菟� + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
�、匏� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
⑦堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
�、帑} + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
2、 幾個氧化還原反應(yīng)
① 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
�、谀咎窟�原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
�、劢固窟�原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
�、� 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
�、菀谎趸歼�原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
⑥ 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
�、咭谎趸歼�原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
二. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)和幾個分解反應(yīng)：
1、 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�、冁V在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
②鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
�、哿蚍墼诳諝庵腥紵� S + O2 點燃 SO2
�、茕X在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
�、輾錃庵锌諝庵腥紵�2H2 + O2 點燃 2H2O
⑥紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
�、摺°~在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
⑧碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
�、崽荚谘鯕庵胁怀浞秩紵�2C + O2 點燃 2CO
2、 化合物與氧氣的反應(yīng)：
①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
�、诩淄樵诳諝庵腥紵篊H4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、 幾個分解反應(yīng)：
①水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
�、诩訜岣咤i酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
�、奂訜崧人徕�(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
�、堋〖訜釅A式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
�、薷邷仂褵沂篊aCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、有機化學(xué)方程式和其它反應(yīng)：
1、 有機化學(xué)方程式
①甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)
�、谝蚁┤紵�
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)
�、垡胰踩紵�
C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
�、鼙饺紵�
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)
�、菀掖纪耆紵姆匠淌�
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
�、抟宜岷玩V
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
�、呒兹┖托轮频臍溲趸~
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)
2、 其他反應(yīng)
�、偃趸蛉苡谒篠O3 + H2O ==== H2SO4
�、谏胰苡谒篊aO + H2O === Ca(OH)2
③氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
�、軣o水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
�、萘蛩徙~晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
⑥二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/755810.html
相關(guān)閱讀：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方法總結(jié)