金屬的化學(xué)性質(zhì)
5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類(lèi)訓(xùn)練，可用于課前)
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)與氧氣反應(yīng)____________________________________，反應(yīng)類(lèi)型( )。
(2)與酸的反應(yīng)
①(以鐵為例)____________________________________，反應(yīng)類(lèi)型( )。
②與硫酸銅的反應(yīng)：______________________________，反應(yīng)類(lèi)型( )。
從上述的金屬性質(zhì)中我們可以總結(jié)出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的兩條規(guī)律___________________;
____________________________________。
解析：本題考查金屬的基本化學(xué)性質(zhì)。可以與酸反應(yīng)生成氫氣，置換反應(yīng);金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅。
答案：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物 化合反應(yīng) (2)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
①Fe+H2SO4====FeSO4+H2 置換反應(yīng) ②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置換反應(yīng)
1.活潑的金屬可以置換出酸中的氫
2.活潑的金屬可以從鹽溶液中置換出不太活潑的金屬。
2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )
A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭
解析：鎂條、紅磷、木炭，在空氣中可以燃燒;鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。
答案：A
3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( )
A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
C.溶液質(zhì)量增加 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少
解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液;由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。
答案：C
4.下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛放的是( )
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸
解析：濃硫酸可使鐵鈍化，可用鐵器盛放濃硫酸。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。
答案：D
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中)
1.目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血。這里的鐵是指( )
A.鐵元素 B.鐵單質(zhì) C.氧化鐵 D.鐵合金
解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素?zé)o法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。
答案：A
2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )
A.鐵生銹 B.銅器產(chǎn)生銅綠 C.濕法煉銅 D.鐵被磁化
解析：判斷一種變化是否屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生成氧化鐵;銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體;濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置換出溶液中的銅;鐵被磁化屬于物理變化。
答案：D
3.銅、銀、金常被用作錢(qián)幣流通，從化學(xué)的角度看，主要是利用了它們的( )
A.光彩照人 B.硬度適中 C.密度較大 D.不活潑性
解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先應(yīng)該化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動(dòng)順序表的后半部分。
答案：D
4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是( )
A.金屬的活動(dòng)性 B.金屬的導(dǎo)電性
C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性
解析：金屬活潑性決定了金屬冶煉的難易，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。故金屬的利用與其活潑性有關(guān)。
答案：A
5.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為( )
A.ADC B.BAC
C.DBC D.DAC
解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，這種金屬的活潑性較差。
答案：D
6.將過(guò)量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是( )
A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4
解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅。故最后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。
答案：A
7.(2010山東濱州中考，15) 下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫(huà)情景的是( )
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.2CuO+C====2Cu+CO2 D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2
解析：根據(jù)漫畫(huà)，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應(yīng)。
答案：A
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)
1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( )
A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過(guò)濾
C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱
解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。
答案：D
2.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來(lái)越引起人們的關(guān)注，是21世紀(jì)的重要金屬之一。依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說(shuō)明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
B.將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無(wú)現(xiàn)象，由此可推測(cè)三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳lTi
C.某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕，可用稀鹽酸除去
D.高層建筑常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜
解析：本題主要考查金屬銅、鋁、鐵的性質(zhì)和用途。鈦是一種新型的金屬，它熔點(diǎn)較高、密度較小、機(jī)械強(qiáng)度高、易加工成形、有耐腐蝕性能等，所以常用來(lái)制海輪和艦艇的外殼。它的金屬活動(dòng)性比鋁弱，比銅強(qiáng)。鋁的密度小，且易在表面形成一層致密的氧化物薄膜，因此高層建筑常用鋁合金門(mén)窗而不用鐵門(mén)窗。銅在空氣中也能生銹，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗稱(chēng)銅綠，屬于堿類(lèi)物質(zhì)，故銅制眼鏡框上出現(xiàn)了銅綠，可用稀鹽酸清洗。綜上所述，可知B說(shuō)法錯(cuò)誤。
答案：B
3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的銀粉大多是金屬____________;家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀白色金屬是____________;溫度計(jì)中填充的金屬是____________;燈泡里作燈絲的金屬是____________;鋁器表面有一層致密而結(jié)實(shí)的薄膜，其主要成分是____________。
解析：用于鐵欄桿外層涂料的銀粉，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，有利于保護(hù)內(nèi)部金屬;白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫;溫度計(jì)中填入了金屬汞，金屬汞熔點(diǎn)低，膨脹系數(shù)變化小;金屬鎢熔點(diǎn)高，難以熔化;鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。
答案：鋁 銀 汞 鎢 氧化鋁
4.日常生活中使用鐵鍋炒菜，并加入適量的食醋，就會(huì)增加人體對(duì)的攝入量，從而達(dá)到預(yù)防缺鐵性貧血病的目的。已知醋酸在水溶液中能電離出H+和CH3COO-，并具有酸的一切通性。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示用鐵鍋炒菜加醋能預(yù)防貧血病的原理：____________________________。
解析：這是一道化學(xué)與生物知識(shí)滲透的跨學(xué)科試題。旨在要求學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋缺鐵性貧血病的原因。缺鐵性貧血實(shí)質(zhì)上是人體內(nèi)含鐵血紅蛋白的含量減少。用鐵鍋炒菜會(huì)有少量單質(zhì)鐵隨菜進(jìn)入人體，在胃酸的作用下生成人體可吸收的亞鐵離子(Fe2+)。炒菜時(shí)若放點(diǎn)食醋，少量單質(zhì)鐵在醋酸的作用下也可轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵。所以用鐵鍋炒菜加食醋能預(yù)防缺鐵性貧血病。
答案：Fe2+或鐵元素 Fe+2CH3COOH====(CH3COO)2Fe+H2
5.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)用砂紙打磨過(guò)的鋁片放置在空氣中______________________________________________。
(2)鐵釘在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。
(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中______________________________________________________。
解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過(guò)的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應(yīng)，生成硫酸亞鐵放出氫氣。鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3 (2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2 (3)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu
6.含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定有________________________,濾液中一定有____________;如果濾紙上有銅，則濾紙上一定也有________________________，濾液中一定有____________,濾液中一定沒(méi)有____________;如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時(shí)還有____________，濾液中一定有____________________________________。
解析：活潑金屬可以置換出不活潑的金屬單質(zhì)。故充分反應(yīng)后溶液中存在的是最不活潑的金屬銀單質(zhì);濾液中一定存在硝酸亞鐵和沒(méi)有反應(yīng)的硝酸鋅和硝酸鎂;如果銅被置換出來(lái)，那么銀也一定被置換出來(lái)了;濾液中一定存在硝酸亞鐵和沒(méi)有參加反應(yīng)的硝酸鋅和硝酸鎂;濾液中一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅。
答案：銀 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅 銀 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅 硝酸銀 銀和銅 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅
7.鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源。
(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl2 Mg(OH)2 MgCl26H2OMgCl2Mg
①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是________________________。
②電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，____________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________能。
(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2====C+2MgO，此反應(yīng)類(lèi)型屬于( )
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3。據(jù)此寫(xiě)出
氮化鎂的化學(xué)式____________________________________。
解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、溶解、結(jié)晶，得到MgCl26H2O，除去結(jié)晶水，經(jīng)過(guò)電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總結(jié)起來(lái)。
答案：(1)①引流 ②電 化學(xué) (2)①C ②Mg3N2
8.(2010江蘇徐州中考，25) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用一般這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎?
[查閱資料]Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。
[實(shí)驗(yàn)與分析]①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色;③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出。
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因________________________。
(2)從實(shí)驗(yàn)②中，你能得出哪些信息?(任寫(xiě)三條)____________; ____________;____________。
(3)寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;____________________。
[結(jié)論]活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，而是置換出H2。
解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，為藍(lán)色沉淀。
答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng)
(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可
(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/724848.html
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