合成氨條件的選擇

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一. 教學(xué)內(nèi)容合成氨條件的選擇

二. 重點、難點

1. 使理解合成氨的原理,并能應(yīng)用反應(yīng)速率和平衡理論,選擇合成氨的適宜條件,從而培養(yǎng)分析問題和解決問題的。

2. 了解合成氨工業(yè)生產(chǎn)的主要流程。

3. 向?qū)W生介紹我國解放后合成氨工業(yè)的發(fā)展情況,對學(xué)生進(jìn)行愛國主義。

三. 具體內(nèi)容

(一)原理

合成氨反應(yīng)

分析角度

反應(yīng)要求

外界條件

使氨生成得快

(從化學(xué)反應(yīng)速率分析)

使氨生成得多

(從化學(xué)平衡分析)

壓強(qiáng)

(高壓)

(高壓)

溫度

(高溫)

(低溫)

是否要用催化劑

(使用)

(不影響)

唯物辯證法告訴我們:一切從實際出發(fā),要全面地分析問題.綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的條件,再根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的特點和實際需要,才能正確地選擇合成氨工業(yè)的適宜條件。

(二)適宜條件的選擇

1. 壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng),有利于 的合成,但在實際生產(chǎn)中,壓強(qiáng)不可能無限制的增大,因為壓強(qiáng)越大,需要的動力越大,對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高,勢必增大生產(chǎn)成本,降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。因此,受動力、材料、設(shè)備等條件的限制,目前我國合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)是 。

2. 溫度。合成氨為放熱反應(yīng),低溫有利于氨的生成。但是溫度越低,反應(yīng)速率越慢,到達(dá)平衡所需要的時間越長,因而單位時間內(nèi)產(chǎn)量低,這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的。綜合考慮各種因素,在實際生產(chǎn)上,采用500℃的溫度,此時催化劑的活性最大。

3. 催化劑。由于 分子非常穩(wěn)定, 與

(三)綜合分析:

的體積比,并不斷分離出 ,同時補(bǔ)充 和2. 增大壓強(qiáng)為設(shè)備鋼板能承受的程度,一般為 ~ 。

,符合下列圖象(I)所示關(guān)系。由此推斷對圖象(II)的正確說法是( )

A. ,Y軸表示B的百分含量

C. ,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

I II

解析:依圖(I)中,確定P,看T1、T2曲線,先拐說明先達(dá)到平衡,由此可知 ;再觀察曲線與縱坐標(biāo)關(guān)系,可知當(dāng)T↑c%↓,則平衡向左移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),P↑c%↑,則平衡向右移動, , 。由圖(I)所得結(jié)論,分析圖II,可知y代表A的轉(zhuǎn)化率,還可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

答案:A、D

[例2] 將 建立了平衡體系: 的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是( )

A B

C D

解析:根據(jù)題意可知如下幾點:

(1)O2轉(zhuǎn)化率為30%。

(2)開始反應(yīng)器中無O3,經(jīng)計算又可知 但平衡時 ,則A、B、D錯誤。

答案:C

[例3] 在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的 和 ,并分別在t秒時測定其中 的體積百分含量,如圖。

(1)A、B、C、D、E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是 。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (反應(yīng))(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)A、C段的曲線是增函數(shù),C、E段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由: 。

解析:首先弄懂此圖的涵義,從0→C是平衡前,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行, %↑,T升高,從C→E是平衡時,T升高,平衡向←移動, %下降。

答案:

(1)A、B;

(2)放熱;

(3)C點生成 %最高,是平衡點,在A?D?DC段平衡前,C?D?DE段升高溫度, %含量減少,正向放熱,升溫平衡逆向移動。

[例4] 合成氨所用的 ,欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的有:① 降低溫度;② 增加壓強(qiáng);③ 使用催化劑;④ 增大CO的濃度;⑤ 增大水蒸氣的濃度;其中正確的組合是( )

A. ①②③④⑤ B. ①⑤

C. ①④⑤ D. 只有⑤

解析:該反應(yīng)是一個氣體總體積不變的放熱反應(yīng),欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,顯然降低溫度可以滿足這一要求,增加水蒸氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動,CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大;但若增加CO的濃度,平衡雖然向右移動,但CO的總量增大,其轉(zhuǎn)化率反而減小,增大壓強(qiáng)的使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡的時間,而與平衡時CO的轉(zhuǎn)化率無關(guān)。

答案:B

[例5] 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)

C. 500℃有利于合成氨的反應(yīng)

D. 將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

解析:合成氨的反應(yīng)是一個氣體體積縮小的放熱反應(yīng),加壓能使平衡向生成氨的方向移動,升溫不利于生成氨,但能使催化劑活性大,提高反應(yīng)速率;將氨液化降低氨氣濃度,平衡向生成氨氣方向移動;催化劑只能提高反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時間。

[例6] 在一定條件下,合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時,再進(jìn)行如下操作,平衡不發(fā)生移動的是( )

A. 恒溫、恒壓時,充入NH3

B. 恒溫、恒容時,充入N2

C. 恒溫、恒壓時,充入He

D. 恒溫、恒容時,充入He

2NH3(正反應(yīng)為放熱)的平衡體系中,保持溫度不變,充入氬氣,使容器體積和壓強(qiáng)均增大一倍,此時平衡將( )

A. 不移動

B. 向正反應(yīng)方向移動

C. 向逆反應(yīng)方向移動

D. 不能確定是否移動

2. 工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度,其原因是( )

① 適當(dāng)提高氨的合成速率, ②提高H2的轉(zhuǎn)化率,

③ 提高氨的產(chǎn)率, ④ 催化劑在500℃時活性最大

A. ①     B. ①②

C. ②③④    D. ①④

3. 在合成氨工業(yè)中,實現(xiàn)下列目的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是( )

A. 為增加NH3的日產(chǎn)量,不斷將NH3分離出來

B. 為增加NH3的日產(chǎn)量,使用催化劑

C. 為增加NH3的日產(chǎn)量,采用500℃左右的高溫

D. 為增加NH3的日產(chǎn)量而采用2×107~5×107Pa的壓強(qiáng)

4,高一. 在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2,在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2mol NH3,若此時容器的壓強(qiáng)不變,則容器體積是反應(yīng)前的( )

A. 2倍   B. 1.5倍 C. 0.8倍    D. 0.5倍

5. 合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得,其中一步反應(yīng)為:CO H2O CO2 H2(正反應(yīng)為放熱),要使CO轉(zhuǎn)化率提高,可采用下列措施中的( )

A. 增大水蒸氣的濃度 B. 增大CO的濃度

C. 降低溫度 D. 增大壓強(qiáng)

6. 將含1mol NH3的密閉容器a加熱,部分NH3分解,并達(dá)到平衡,此時NH3的體積分?jǐn)?shù)是x%。若在該容器中加入2mol NH3后密封,加熱到相同溫度,使反應(yīng)達(dá)到平衡時,設(shè)此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的正確關(guān)系是( )

A. x>y    B. x<y

C. x= y     D. x≥y

7. 在一定條件下,可逆反應(yīng)x(氣) 3y(氣) 2z(氣)達(dá)到平衡時,有37.5%的y轉(zhuǎn)化為z,有25%的x轉(zhuǎn)化為z。則起始時,充入容器中的x和y的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:3     B. 3:1 C. 3:2    D. 1:2

8. 在固定容積的密閉容器中,氮與氫合成氨的反應(yīng)達(dá)到了平衡,此時容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3,若維持原來的條件,向該容器中再同時加入0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3,則( )

A. 正、逆反應(yīng)速率同時增大,化學(xué)平衡不移動

B. 正、逆反應(yīng)速率同時增大,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 正、逆反應(yīng)速率同時增大,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 正、逆反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動

9. 下面是合成氨的簡要流程示意圖:

沿X路線回去的物質(zhì)是( )

A. N2和H2 B. 催化劑 C. NH3 D. H2

10. 工業(yè)上用以合成氨的原料氣?D?D氫氣,來源之一是取自石油氣,如用丙烷在一定條件下與水反應(yīng):C3H8 H2O→CO2 H2,按此原理1mol丙烷最多可制氨氣約為( )

A. 4mol   B. 10mol C. 2.7mol    D. 6.6mol

二. 填空題

11. 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(氣) 3H2(氣) 2NH3(氣)反應(yīng)放熱92.4kJ。

(1)使用鐵觸媒作催化劑是為了________。

(2)通常采用2×107Pa~5×107Pa的壓強(qiáng),原因是________。

(3)選擇500℃左右的溫度進(jìn)行反應(yīng),是由于________。

(4)將生成的氨及時從混合氣中分離出來,原因是________。

12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將67.2L氮氣和44.8L氫氣混合,在一定條件下使之反應(yīng)合成氨氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得反應(yīng)后的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為30%。

(1)平衡時反應(yīng)混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是________。

(2)平衡時混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)是 。

13. 合成氨工業(yè)采用高壓條件進(jìn)行反應(yīng);接觸法制硫酸工業(yè)采用常壓條件進(jìn)行反應(yīng),其理由是________。

三. 計算題

14. 將N2和H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體充入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求:

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比;

(2)達(dá)到平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量;

(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。

15. 在密閉容器中充入體積比為1:3的N2、H2,平衡時測得混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)比是多少?

16. 有平均式量為8.5的氫氮混合氣體,通過合成塔后出來的混合氣體的平均式量為9.4,求H2的轉(zhuǎn)化率。

2SO3盡管也是一個氣體體積減小的反應(yīng),但在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已較高。

三.

14.

(1) (2)

(3)

16. 19.15%



本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/61041.html

相關(guān)閱讀:高一化學(xué)期末考試必備知識點[1]