如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

一. 教學(xué)內(nèi)容：

1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(1)如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、托盤天平(溶質(zhì)為固體時(shí)使用)、量筒(濃溶液稀釋時(shí)使用)

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

① 計(jì)算;② 稱量(或量取);③ 溶解(或初步稀釋);④ 轉(zhuǎn)移;⑤ 定容;⑥ 搖勻。(一般需二次，一次在④，⑤之間，一次在定容后)。

(3)注意事項(xiàng)：

① 必須在溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

② 轉(zhuǎn)移時(shí)要小心引流，不得將液體灑到容量瓶外。

③ 易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽應(yīng)加少量的酸。易氧化物質(zhì)應(yīng)在使用前配制。

(4)誤差分析

3. 酸、堿中和滴定：

(1)酸、堿中和滴定的原理。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

① 滴定前的準(zhǔn)備工作

② 滴定(一般重復(fù)2次，取平均值)

③ 計(jì)算

(3)實(shí)驗(yàn)儀器：滴定管(酸式、堿式各一支)、錐形瓶、滴定管夾、滴定臺等。

(4)終點(diǎn)判斷。

(5)誤差分析。

4. 中和熱的測定：

(1)主要儀器：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、保溫材料、環(huán)形攪拌棒。

(2)操作要點(diǎn)：量液、測溫、混合、攪動、測溫(最高溫度)、計(jì)算。

【典型例題

[例1] 要配制濃度約為

1. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽;② 用量筒量取5.26mL的鹽酸;③ 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定鹽酸時(shí)用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是( )

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④

2. 有一支

酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在

3. 有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的

溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的

溶液的體積關(guān)系是( )

A. 丙

乙 B. 丙=甲

丙

溶液滴定未知濃度的稀

時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測定結(jié)果偏小的是( )

A. 滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

B. 錐形瓶用待測液潤洗后再裝待測液滴定

C. 讀取堿液時(shí)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

B. 中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

C. 為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡

D. 取待測液的移液管用水洗后，沒用待測液潤洗2~3次

7. 用98%的濃

的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是( )

① 玻璃棒 ② 膠頭滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盤天平 ⑤ 50mL燒杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

A. ⑥③⑧⑤①② B. ⑥⑤③①⑨② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②

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