高中化學(xué)：與銅有關(guān)的所有化學(xué)方程式

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

三氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2

氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

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