元素周期表的考察一般是一選擇題為主，以下是編輯老師整理的元素周期表考點分析，請考生查看。

1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。

2.化學(xué)元素周期表考點：了解元素周期 表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。

隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：

①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化

元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化

③、元素主要化合價呈周期性變化

④、元素的金屬性與非金屬性呈 周期性變化

①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行;

元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)排成一個縱行。

①、短周期(一、二、三周期)

周期(7個橫行) ②、長周期(四、五、六周期)

周期表結(jié)構(gòu) ③、 不完全周期(第七周期)

①、主族(ⅠA～ⅦA共7個)

元素周期表 族(18個縱行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7個)

③、Ⅷ族(8、9、10縱行)

④、零族(稀有氣體)

同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

性質(zhì)遞變 ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)

②、原子半徑

③、主要化合價

④、金屬性與非金屬性

⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性

以上內(nèi)容就是元素周期表考點分析，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。

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