一. 本周教學內(nèi)容：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
二. 教學要求：
1. 掌握原子構(gòu)成的初步。
2. 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的相互關系。
3. 掌握核外電子排布規(guī)律 高中化學。
4. 掌握離子鍵、共價鍵、金屬鍵的涵義。
5. 理解鍵的極性與分子極性的關系。
6. 了解分子間作用力、氫鍵的概念。
7. 掌握幾種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)。
三. 教學重點：
1. 原子核外電子的排布規(guī)律。
2. 離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程。
3. 三種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
四. 知識分析：
1. “六種量”及其涵義
（1）質(zhì)子數(shù)：
即原子核內(nèi)質(zhì)子個數(shù)，也稱為原子序數(shù)，它是決定元素品種的重要因素。
（2）中子數(shù)：
即原子核內(nèi)中子個數(shù)。當質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同時，便提出了同位素的概念。
（3）核外電子數(shù)：
原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此整個原子不顯電性；當質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)時，該微粒是陽離子，當質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)時，該微粒為陰離子。
（4）質(zhì)量數(shù)：
將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值之和為質(zhì)量數(shù)，用“ ”表示。由于電子質(zhì)量忽略不計，質(zhì)量數(shù)可以近似地表示相對原子質(zhì)量的大小。
（5）同位素的相對原子質(zhì)量：
其意義是某同位素的一個原子質(zhì)量與 原子質(zhì)量 的一個原子質(zhì)量為 ，一個 的質(zhì)量為
（6）元素的相對原子質(zhì)量：
其意義是各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之總和。
氧元素的相對原子質(zhì)量
％ ％ ％
2. 晶體類型與鍵、分子極性之間的關系：
由上可知：
① 離子晶體（或離子化合物）一定含離子鍵。
② 離子晶體中也可能含有極性鍵或非極性鍵。
③ 請同學們把上述物質(zhì)的電子式寫出，以加深理解：
離子鍵
：
離子鍵
極性鍵 離子鍵
離子鍵 非極性鍵
：
離子鍵 非極性鍵
（2）原子晶體
（3）分子晶體
由上可知：
① 原子晶體與分子晶體的最大區(qū)別在于：原子晶體直接由共價鍵構(gòu)成；而分子晶體是由分子間作用力構(gòu)成，其中分子內(nèi)部可能含共價鍵。
② 非極性分子不一定是由非極性鍵構(gòu)成，還要看分子的空間構(gòu)型是否對稱。（具體見下表）
③ 極性分子一定含極性鍵，也可能含非極性鍵。
（4）金屬晶體
3. 鍵的極性與分子極性的關系
類型
實例
鍵的夾角
鍵的極性
分子的極性
空間構(gòu)型
雙原子
分子
< style='width:18pt; > 、
?D
非極性鍵
非極性分子
直線型
< ProgID="" "0" 1255550095"> 、
?D
極性鍵
極性分子
直線型
三原子
分子
極性鍵
非極性分子
直線型
?D
極性鍵
極性分子
折線型
?D
四原子
分子
極性鍵
非極性分子
平面正三角型
極性鍵
極性分子
三角錐型
五原子
分子
、
極性鍵
非極性分子
正四面體型
?D
極性鍵
極性分子
四面體型
【典型例題】
[例1] 鈦（ ）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素 、 、 C.
解析：
答案：A
評注：本題考查了“ 、 。在天然單質(zhì)分子中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 種同位素。
B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 。
C. 其中質(zhì)量數(shù)為 。
解析：若某元素有兩種同位素 、 ＜ ，求得 ， 。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 原子的物質(zhì)的量之比為 ，平均式量由下式求得：
答案：CD
評注：本題主要考查對雙原子分子構(gòu)成的認識。較典型的具體事例是 、 、 、 等銨鹽是非金屬元素組成的離子化合物。
C錯，例如在 、 等物質(zhì)中 鍵， 中 和 ，阿伏加德羅常數(shù)為 的中心間的距離接近于（ ）
A. <4" style='width:63pt; > B. D. （或 ，而擁有 個 對的小立方體的密度與食鹽的密度相同，設兩個距離最近的 ，則該小立方體體積為 ，由密度公式得：
答案：C
評注：本題主要考查了學生對圖表的觀察和空間，并運用了一種解題?D?D均推法。
這種方法在晶體結(jié)構(gòu)題中經(jīng)常用到。具體如下，在立方體的不同位置的原子為周圍的立方體所共用，屬于該立方體的部分分別為：
立方體頂點上的原子為該立方體提供了該原子的 。
立方體棱邊上的原子為該立方體提供了該原子的 。
立方體面上的原子為該立方體提供了該原子的 。
立方體體內(nèi)的原子為該立方體提供了該原子的 。
【模擬】
一. 選擇題：
1. 某微粒 B. 所含中子數(shù) D. 所含質(zhì)子數(shù)2. 下列敘述中，正確的是（ ）
A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同。
B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。
C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。
D. 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。
B. D.
C. D. ，中子數(shù)為 ，則下列論斷正確的是（ ）
A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量。
B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為 。
D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子總質(zhì)量。
8.【1998年全國高題】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A. 光氣9.【1999年全國試題】關于晶體的下列說法正確的是（ ）
A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
＞ ＞
C. ＞11.【2000年濟南測試題】 、
物質(zhì)
①
②
③
離子電荷數(shù)
鍵長
A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞②
C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③
分子中，外面的硅原子與里面的碳原子的共價鍵結(jié)合。下列關于這種分子的說法不正確的是（ ）
A. 是一種新型的化合物
B. 晶體屬于分子晶體
C. 是兩種單質(zhì)組成的混合物
D. 相對分子質(zhì)量為 是一種鹵素互化物。它有很高的化學活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點為 ℃，沸點為晶體，含有 鍵。溴化碘與水反應，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應方程式是 。
14. 硫化氫 ，說明 分子的空間構(gòu)型為 ；二氧化碳 分子的空間構(gòu)型為 ；甲烷 鍵的夾角是 ，說明 分子的空間構(gòu)型為 。
15. 氰 的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ， 、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：
周圍與它最接近且距離相等的 的是 ，它屬于 晶體，每個 緊鄰。
（5）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個 分子緊鄰。
（6）上述五種物質(zhì)中熔點由高到低的順序是 ；其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是 ，在水溶液中能導電的非電解質(zhì)是 。
三. 實驗題：
17. （8分）根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白。
（1）從下列儀器選出所需儀器（用標號字母填寫）： 。
除上述儀器外，還需要的儀器是 。
（2）某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
（容器質(zhì)量）
請寫出結(jié)晶水含量 的計算公式（用 、 表示）： 。
該生測定結(jié)果是偏高還是偏低？答： 。
（3）從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因，可能是（填寫字母） 。
A. 加熱前稱量時容器未完全干燥
B. 最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于 ）
C. 加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D. 加熱過程中晶體有少量濺失
四. 計算題：
18. 已知氯元素的相對原子質(zhì)量為 構(gòu)成的， 質(zhì)量是多少？含 的質(zhì)量是多少？
19.（1）教材上圖示了 晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 （氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與 相同， 與最鄰近 和 的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為 ，試計算該晶體中 與 的離子數(shù)之比。（全國高考題）
14. 折線型；直線型；正四面體型
15.
（1） ； ；
16.（1）D；
（3）A；
（5）B；分子； ＞干冰； ，
三. 實驗題：
17.（1）A、B、D、F、G、H、J；坩堝鉗、泥三角、藥匙
（2） ％；將有關數(shù)據(jù)代入求得 計算式分析，答案為A、D
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