2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
但是FeCl3能不能把H2S中的S-2氧化成SO42-似乎還沒有取得多數(shù)人的認同，因此如下反應又有人提出質疑。
8FeCl3+H2S+4H2O=FeSO4+7FeCl2+10HCl
有鑒于此，我們多次重復了這樣的實驗:試管里注入約1/3體積FeCl3溶液，通入足量的H2S，可見析出大量的單質硫。將反應溶液過濾，在濾液中滴入BaCl2溶液，可見有少量不溶于硝酸的白色沉淀生成。據(jù)此，我們有理由認為，把H2S通入FeCl3溶液，以上兩個反應將是同時發(fā)生的平行反應。只是前者生成S是主反應，后者生成SO42-是非常次要的副反應。我們通常總是把在數(shù)量上具有明顯優(yōu)勢的反應，或把視為目標產(chǎn)物的反應叫做主反應，而把數(shù)量上不具有這種優(yōu)勢的反應叫作副反應。因此，不可以簡單的以副反應的化學方程式作為化學定量計算題的編寫依據(jù)。例如，一定量的FeCl3與足量的H2S完全反應，F(xiàn)e3+幾乎可以定量轉化為Fe2+，但反應后溶液的酸度并不是按化學方程式所示的那樣定量提高。
文章來源：《化學教學》
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