電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。
將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。
例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢(shì)能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
簡(jiǎn)單點(diǎn)說(shuō)，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程．
水解
物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。 （例圖：碳酸根離子分步水解）
由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
�、� 弱酸根與水中的H+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：
CH3COO- + H2O ←?→ CH3COOH + OH-
�、� 弱堿離子與水中的OH- 結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
NH4+ + H2O ←?→ NH3?H2O + H+
生成弱酸（或堿）的酸（或堿）性愈弱，則弱酸根（或弱堿離子）的水解傾向愈強(qiáng)。
例如，硼酸鈉的水解傾向強(qiáng)于乙酸鈉，溶液濃度相同時(shí)，前者的pH更大。
弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強(qiáng)弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強(qiáng)，溶液呈堿性；
氟化銨中弱堿離子的水解傾向強(qiáng)，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個(gè)別情況，如乙酸銨。
弱酸弱堿鹽的水解與相應(yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解相比，
弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7（常溫下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6，
而同一濃度的(NH4)2CO3的水解度為92%，pH為9.3。
酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡(jiǎn)單的物質(zhì)，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O ?→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O ?→ nC6H12O6
某些能水解的鹽被當(dāng)作酸（如硫酸鋁）或堿（如碳酸鈉）來(lái)使用。
正鹽分四類：一。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因?yàn)樗鼈冸婋x出來(lái)的陰、陽(yáng)離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。二。強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽(yáng)，弱陽(yáng)離子能把持著從水中電離出來(lái)的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三。強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來(lái)的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四。弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽(yáng)部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大�。ǘ皇撬舛鹊拇笮。�，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個(gè)定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)，誰(shuí)負(fù)得少誰(shuí)就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽(yáng)離子把持著從水中電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。還有有機(jī)物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應(yīng)（在無(wú)機(jī)酸或堿的條件下）生成對(duì)應(yīng)羧酸和醇的反應(yīng)叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，最終產(chǎn)物為氨基酸等等，對(duì)不起了，文字太多，現(xiàn)拙了！
水解反應(yīng)
�。�1）含弱酸陰離子、弱堿陽(yáng)離子的鹽的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
�。�2）金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
�。�3）金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
�。�4）金屬碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
�。�5）非金屬氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）(有機(jī)反應(yīng))
1.鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl。
2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
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