除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)之外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，祝大家閱讀愉快。

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)2：取三個(gè)小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“+”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時(shí)向3個(gè)燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時(shí)間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見時(shí)，停止計(jì)時(shí)。

編號

加Na2S2O3溶液的體積／mL

加H2O的體積／mL

加H2SO4溶液的體積／mL

所需時(shí)間／s

1

5

5

2

2

7

3

2

3

10

0

2

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時(shí)間，第1個(gè)燒杯最長，第3個(gè)燒杯時(shí)間最短。3個(gè)燒杯中，第1個(gè)燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應(yīng)速率最慢;第3個(gè)燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應(yīng)速率最快。

2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)：用類似于上述“實(shí)驗(yàn)2”的方法，根據(jù)下表完成實(shí)驗(yàn)。

編號

加Na2S2O3溶液的體積／mL

加H2O的體積／mL

加H2SO4溶液的體積／mL

溫度／℃

所需時(shí)間／s

1

5

5

2

室溫

2

5

5

2

熱水浴

3

5

5

2

沸水浴

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時(shí)間，第1個(gè)燒杯最長，第3個(gè)燒杯時(shí)間最短。3個(gè)燒杯中，第1個(gè)燒杯中溫度最低，第3個(gè)燒杯中溫度最高，溫度越高反應(yīng)速率越快。

3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)�？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。

小編為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)之外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。

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