通過(guò)幾年的高考化學(xué)試題，我們可以發(fā)現(xiàn)其實(shí)化學(xué)這一門科目其實(shí)并不難。主要考試內(nèi)容都是來(lái)源于課本，而且覆蓋的知識(shí)點(diǎn)比較全面。主要是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識(shí)，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)的過(guò)程中盡量做到全面以及細(xì)致。那么高三化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)有哪些呢?下面小編就為同學(xué)們總結(jié)一下高三化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)之化學(xué)鍵的一些相關(guān)知識(shí)，供參考。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)之化學(xué)鍵知識(shí)如下：

1.化學(xué)鍵的概念

化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。學(xué)鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵(氫鍵不是化學(xué)鍵，它是分子間力的一種)。

2.化學(xué)鍵的分類

(1)離子鍵：離子鍵是通過(guò)原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜。

(2)共價(jià)鍵：共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的，其他的解釋還有價(jià)鍵理論，價(jià)層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(1) 按共用電子對(duì)的數(shù)目分，有單鍵(Cl?Cl)、雙鍵(C=C)、三鍵(N≡N，C≡C)等。

(2) 按共用電子對(duì)是否偏移分類，有極性鍵(H?Cl)和非極性鍵(Cl?Cl)。

(3) 按提供電子對(duì)的方式分類，有正常的共價(jià)鍵和配位鍵(共用電子對(duì)由一方提供，另一方提供空軌道。

(3)金屬鍵：金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，它是由多個(gè)原子共用一些自由流動(dòng)的電子形成的。

(4)定域鍵只存在于兩個(gè)原子之間的共價(jià)鍵;極性鍵在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵;非極性鍵由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵;配位鍵又稱配位共價(jià)鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。

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3.化學(xué)鍵分類

1.離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物

大部分鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。 活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。

2.共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。

非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

3.在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。

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