化學(xué)文說明:本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,全卷滿分120分,考試時(shí)間100分鐘。 第I卷(選擇題 共40分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾,其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是①將電子垃圾掩埋地下 ②改進(jìn)生產(chǎn)工藝,減少有害物質(zhì)使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 ④將電子垃圾焚燒處理A.①③ B.②④ C.②③ D.①④2.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g); △H>0ΔS> A.低溫下自發(fā)進(jìn)行,高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B 高溫下自發(fā)進(jìn)行,低溫下非自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行3.已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),,對該反應(yīng)的下列說法中正確的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol / (L.s) D、0.04mol / L5.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是A.氧化、還原 B.還原、氧化 C.氧化、氧化D.還原、還原6. M、N、P、E四種金屬,①M(fèi)+N2+===N+M2+、贛、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡、跱、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-===E,N-2e-===N2+.四種金屬還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.PMNE B.ENMPC.PNME D.EPMN.C+CO22CO △H>0 反應(yīng)速率為 (1,N2+3H22NH3 △H<0 反應(yīng)速率為 (2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),(1和(2的變化情況為 A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大,減小 D、減小,增大8. 3.在2A+B 3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 A.υ(A)= 0.5 mol/(L?s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L?s)C.υ(C)= 0.8 mol/(L?s) D.υ(D)= 1 mol/(L?s)9.在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B)C.2v正(A)=v逆(B) D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化10、下列說法正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-== Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 +2H2O +4e- == 4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-==Cl2二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則化學(xué)反應(yīng)速率正確的是 A、 NO0.001 mol/(L?s) B、 HO:0.002 mol/(L?s)C、 0.002 mol/(L?s) D、 0.001 mol/(L?s)12.25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol13. 對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C.增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率14.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是? ?A.Pb是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO - 2e - = PbSO4↓C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng).用鉑電極電解下列溶液時(shí),陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是A、稀NaOH溶液? B、HCl溶液 C、CuSO4溶液? D、NaSO4溶液II卷(非選擇題 共80分)16.(分 (填①或②),理由是 。(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料,以NO2為氧化劑,兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓噷懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________17.(分某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),X的濃度減少了 。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 )反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為 (分一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí),()此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (2)溫度不變,增大NO2的濃度, 改變化學(xué)平衡常數(shù)(填能或不能)(3)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志有 A、C(NO2)不變 B、C(NO2)是C(N2O4)的兩倍 C、2v正(NO2)=v逆(N2O4) D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化①反應(yīng)速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)時(shí)間段為 ,原因是 ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為 ,原因是: (2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率A.蒸餾水 B.更加細(xì)小的鋅! C.NaCl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是 (填相應(yīng)字母);做法不可行的理由是: 。.(1分).鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式: ;.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如下圖裝置。請回答下列問題:(1)a和b不連接時(shí),鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能。(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),外電路中的電子是從 電極流出(填“Fe”或“Cu”), (填Cu2+ 或SO42-)離子朝負(fù)極移動,Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(2分能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。請閱讀以下材料,回答有關(guān)問題:(1)在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用 能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量,請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。()現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計(jì)成原電池(填“A”或“B”)。②如果(A或B)不能,說明其原因 。()某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是 (填a或b),正極反應(yīng)為 。若以該電池為電源,石墨為電極電解CuCl2溶液(如右圖乙所示),則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。22.(分將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:(請寫出本題詳細(xì)的解題過程)(1)求用C來表示的該反應(yīng)的速率(2)求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)10s后,求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率江蘇省邗江中學(xué)(集團(tuán))—學(xué)年度第一學(xué)期新疆高一化學(xué)期中試卷答案第II卷(非選擇題 共80分)16.(12分)(1)BD (2)AC (3)A (4)BDF (5)E (6)G17.(8分).(1)略 (2)12 (3)132 (4)金剛石 金剛石是原子晶體,而C60固體是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體18.(4分)(1)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2kJ/mol19.(7分) (1)2s22p3 (2)1 2 (3) ①大于 ②小于(4)氨分子之間容易形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高而容易液化 (5)420.(6分)(用元素符號或化學(xué)式填寫)(1) σ離子晶體 (2)三角錐形 (3)Al?(4)④②⑤⑥ (5)3d64s2源:學(xué)優(yōu)GKSTK]江蘇省邗江中學(xué)(集團(tuán))高一上學(xué)期期中考試化學(xué)(文)試題(新疆班)
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