可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列說法中正確的是A．化學的主要目的就是制備出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．為了增加食物的營養(yǎng)成分、保質(zhì)期，可以在安全、合理的范圍內(nèi)使用食品添加劑D．從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)2．“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ . ②③④ C．②③⑤ . ①③④⑥3．根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是A．Fe3＋Cl2＞I2 B．Cl2I2＞Fe3＋ C．I2Cl2＞Fe3＋ D．Cl2Fe3＋I24．下列離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3H4＋、SCN－、Cl－ B．Ba2+H＋、NO3－、SO42－C．Fe2Fe3＋、Na＋、NO3－ D．Fe2NH4＋、Cl－、OH－5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋===== 2Fe2＋＋Cu2＋B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===== Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑Al3＋＋3NH3===== Al(OH)3↓＋3NH4＋，NaHCO3溶液中加入鹽酸CO3－＋H＋===== H2O＋CO2↑6．下列化合物中氮元素只具有還原性的是A．B．C．D．7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA, 下列敘述中正確的是A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為NA B標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L C常溫常壓下, 1molH2的質(zhì)量為2克D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA常壓下, 1molH2的質(zhì)量為2D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,由于不能確定溶液的體積因此無法確定氯離子的數(shù)目8．可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡生成C溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成9．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H2 11．2L。此混合物的可能組成方式最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種10．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯誤的是A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀11．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量12．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+HCO3－CH3COO－離子濃度基本保持不變答案選13．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是A． 9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g15．新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol16．把7.4 g Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g二、題(本題包括小題，共分)17(8分) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標準能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì) （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為 。18．(分)在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是，將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。(9分) (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑��?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量　鈉的熔點低　C19．(10分)1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案： 。如果有變質(zhì)，當配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ 。（2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚壕幪枌嵺`操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液【答案】(10分) (1)KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)（2分）。配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉（1分） （2）(各1分 ，共7分)編號實驗操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+20．(8分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成ZnNH3)22＋�；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表達） （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因21．(分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________；(2) B裝置的作用是_________________；(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________；(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是___ ___， 上述實驗現(xiàn)象說明____ _；(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。22．(8分) 15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答： （1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？ （2）有多少摩爾HCl被氧化？ （3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的江西省南昌市八一中學、洪都中學、麻丘中學、省教院附中高一上學期期末聯(lián)考試題（化學）
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