高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，精品編輯為大家整理了高一化學寒假作業(yè)，希望大家喜歡。
新課標高一寒假化學作業(yè)(四)
一、選擇題(本題共7道小題1.下列變化過程中，表示的能量轉化關系錯誤的是()
A.太陽能熱水器：光能熱能 B.電燈發(fā)光：電能化學能
C.木柴燒飯：生物質能熱能 D.植物光合作用：光能化學能
2.由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是( )
A.構成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B.使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣
C.研究特殊化學物質，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣
D.研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
3.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是()
A.灼熱的炭與CO2反應 B.鋁與稀鹽酸反應
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 D.甲烷與O2的燃燒反應
4.下列說法中錯誤的是
A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的。
C.能量變化是化學反應的基本特征之一。
D.化學變化中能量變化的大小與反應物的質量的多少無關。
5.下列反應過程中的能量變化符合如圖情況的是()
A.酸與堿的中和反應 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C.鎂和鹽酸的反應 D.酒精燃燒
6.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()
A.100mL2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B.對于可逆反應2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
7.反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L.對此反應速率的表示正確的是()
A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)?1
B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)?1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
二、填空題(本題共3道小題)8.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，請寫出負極、以及電池總反應.
電子的流動方向是：
負極：
正極： ;
電池的總反應： .
9.氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2?2H2O.其中氫氣在(填正或負)極發(fā)生反應(填氧化或還原).電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積
是 L.
10.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.請通過計算回答下列問題.
(1)反應開始至2mim，Y的平均反應速率.
(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式. .
試卷答案
1.B
考點：常見的能量轉化形式.版權所有
專題：化學反應中的能量變化.
分析：A、太陽能熱水器是將光能轉化為熱能;
B、電燈發(fā)光是將電能轉化為光能;
C、物質的燃燒是將生物質能轉化為熱能;
D、光合作用的能量轉化形式為：光能轉化為化學能.
解答：解：A、太陽能熱水器是將光能轉化為熱能，故A錯誤;
B、電燈發(fā)光是將電能轉化為光能，故B正確;
C、木柴燒飯是將生物質能轉化為熱能，故C錯誤;
D、光合作用的能量轉化形式為：光能轉化為化學能，故D錯誤.
2.AD
解：A.水不分解，不發(fā)生化學鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤;
B.使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確;
C.研究特殊化學物質，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學理念，故C正確;
D.催化劑的使用只能加快反應速率，不能改變反應熱的熱效應，故D錯誤;
故選：AD.
3.A
考點：氧化還原反應;吸熱反應和放熱反應.菁優(yōu)網(wǎng)版權所有
分析：常見的吸熱反應有：Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等;在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答.
解答：解：A.灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故A正確;
B.鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故B錯誤;
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，故C錯誤;
4.D
試題分析：A、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，故A正確;B、化學反應的主要特征：(1)有新物質生成.(2)伴隨能量變化.(3)外在現(xiàn)象.故B正確;C、任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故C正確;D、反應物越多能量變化越大，故D錯誤.故選：D
考點：化學反應與能量變化
5.B
考點：反應熱和焓變..
專題：化學反應中的能量變化.
分析：生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應;常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
解答：解：A.酸與堿的中和反應是放熱反應，故A錯誤;
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故B正確;
C.鎂和鹽酸反應是放熱反應屬于氧化還原反應放熱，故C錯誤;
6.B
考點：化學反應速率的影響因素.版權所有
專題：化學反應速率專題.
分析：對于化學反應，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應速率，結合選項中所給信息解答該題.
解答：解：A.加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤;
B.加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故B正確;
C.升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤;
D.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤.
7.B
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系.版權所有
專題：化學反應速率專題.
分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)?1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答.
解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)?1，
A.A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤;
B.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確;
C.反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)?1，故C錯誤;
D.B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤;
8.從負極鋅沿導線流向正極銅;Zn?2e?=Zn2+;Cu2++2e?=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
考點：原電池和電解池的工作原理.版權所有
分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極和負極反應相加得到總反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此回答.
解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，Zn?2e?=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應Cu2++2e?=Cu，總反應是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，
故答案為：從負極鋅沿導線流向正極銅;Zn?2e?=Zn2+;Cu2++2e?=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
9.負;氧化;2.24.
考點：原電池和電解池的工作原理.版權所有
專題：電化學專題.
分析：原電池工作時，氫氣為負極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，結合電極方程式2H2?4e??4H+或H2?2e?+2OH?=2H2O計算.
解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應時，應為負極，被氧化，如為酸性染料電池，負極電極方程式為2H2?4e??4H+，如為堿性電解質，負極為H2?2e?+2OH?=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，
10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線;反應速率的定量表示方法.版權所有
專題：化學平衡專題.
分析：(1)據(jù)v=計算反應速率;
(2)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式;
解答：解：(1)反應開始至2 min時，Y的物質的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應速率是=0.03 mol/(L
故答案為：0.03 mol/(L
(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z，
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