高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，精品編輯為大家整理了高一化學(xué)寒假作業(yè)，希望大家喜歡。
新課標(biāo)高一寒假化學(xué)作業(yè)(四)
一、選擇題(本題共7道小題1.下列變化過程中，表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是()
A.太陽能熱水器：光能熱能 B.電燈發(fā)光：電能化學(xué)能
C.木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能 D.植物光合作用：光能化學(xué)能
2.由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是( )
A.構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B.使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣
C.研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣
D.研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()
A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
4.下列說法中錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的。
C.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。
D.化學(xué)變化中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無關(guān)。
5.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖情況的是()
A.酸與堿的中和反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.鎂和鹽酸的反應(yīng) D.酒精燃燒
6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()
A.100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
7.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L.對此反應(yīng)速率的表示正確的是()
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)?1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)?1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
二、填空題(本題共3道小題)8.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請寫出負(fù)極、以及電池總反應(yīng).
電子的流動方向是：
負(fù)極：
正極： ;
電池的總反應(yīng)： .
9.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2?2H2O.其中氫氣在(填正或負(fù))極發(fā)生反應(yīng)(填氧化或還原).電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積
是 L.
10.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.請通過計算回答下列問題.
(1)反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率.
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式. .
試卷答案
1.B
考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式.版權(quán)所有
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能;
B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能;
C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能;
D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
解答：解：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤;
B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確;
C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤;
D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤.
2.AD
解：A.水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤;
B.使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進(jìn)水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確;
C.研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確;
D.催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯誤;
故選：AD.
3.A
考點：氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
分析：常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等;在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答.
解答：解：A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確;
B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯誤;
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤;
4.D
試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故A正確;B、化學(xué)反應(yīng)的主要特征：(1)有新物質(zhì)生成.(2)伴隨能量變化.(3)外在現(xiàn)象.故B正確;C、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故C正確;D、反應(yīng)物越多能量變化越大，故D錯誤.故選：D
考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
5.B
考點：反應(yīng)熱和焓變..
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
解答：解：A.酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤;
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確;
C.鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故C錯誤;
6.B
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.版權(quán)所有
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析：對于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項中所給信息解答該題.
解答：解：A.加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤;
B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確;
C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤;
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤.
7.B
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系.版權(quán)所有
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)?1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答.
解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)?1，
A.A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤;
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確;
C.反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)?1，故C錯誤;
D.B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤;
8.從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅;Zn?2e?=Zn2+;Cu2++2e?=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此回答.
解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn?2e?=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e?=Cu，總反應(yīng)是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，
故答案為：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅;Zn?2e?=Zn2+;Cu2++2e?=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
9.負(fù);氧化;2.24.
考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
專題：電化學(xué)專題.
分析：原電池工作時，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2?4e??4H+或H2?2e?+2OH?=2H2O計算.
解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2?4e??4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2?2e?+2OH?=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，
10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;反應(yīng)速率的定量表示方法.版權(quán)所有
專題：化學(xué)平衡專題.
分析：(1)據(jù)v=計算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式;
解答：解：(1)反應(yīng)開始至2 min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03 mol/(L
故答案為：0.03 mol/(L
(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z，
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本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/868971.html
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