一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案是正確的,每小題3分,共20小題,
合計(jì)60分)
1、元素原子中,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是 ( )
A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 不能確定
2、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子,電荷為0,則它的化學(xué)符號(hào)是 ( )
A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C
3、20、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于( )
A、核外電子數(shù) B、最外層電子數(shù)
C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D、核內(nèi)中子數(shù)
4、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ( )
A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C、元素的原子半徑呈周期性變化
D、元素的化合價(jià)呈周期性變化
5、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是 ( )
A、氧 B、氟 C、碳 D、 氮
6、下列各組粒子中屬于同位素的是 ( )
A、16O和18O B、H2O和D2O
C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X m+ 和Y n- 的核外電子排布相同,則下列關(guān)系中正確的是 ( )
A、 a = b + m + n B、 a = b ? m + n
C、 a = b + m - n D、 a = b ? m - n
8、下列遞變情況中,正確的是 ( )
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B、Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低
C、C、N、O的原子半徑依次減小
D、Li、Na、K的失電子能力依次減弱
9、下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A、原子半徑:Cl>S>O B、還原性:Na>Mg>Al
C、穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
10、 A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為 ( )
A、n+8 B、n+18 C、n+20 D、n+32
11、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 ( )
A、制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素
C、做半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素
12、下列說法正確的是 ( )
A、離子化合物中只能含有離子鍵
B、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C、化學(xué)鍵存在于分子之間
D、化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
13、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )
A、砹是有色固體 B、砹易溶于有機(jī)溶劑
C、砹化氫很穩(wěn)定 D、砹化銀不溶于水
14.下列說法正確的是 ( )
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都表現(xiàn)為熱量的變化
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),一定是吸收能量的反應(yīng)
C、釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng),必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小
15、下列物質(zhì)的變化過程中存在共價(jià)鍵被破壞的是 ( )
A、I2升華 B、NaCl被融化成液態(tài)
C、水被蒸發(fā) D、HCl溶于水
16、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)
C、反應(yīng)是否使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)
17、當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是( )
A、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸 B、加熱
C、增大稀硫酸的濃度 D、不用鐵片,改用鐵粉
18、關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是 ( )
A、銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被還原
19、可逆反應(yīng): M + N Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部轉(zhuǎn)變成Q
C、反應(yīng)混合物中各成分的含量不再變化
D、反應(yīng)已經(jīng)停止
20、有A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 ( )
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A
44級(jí)高一第二學(xué)期階段性檢測(cè)
---------化學(xué)
(2009.4.20)
三、填空題(共40分)
21、(7分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ,原子半徑最小的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
22、(7分)有X、Y、Z三種元素,其中X、Y屬于同一主族,加熱時(shí),其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X,H2Y。常溫下,X單質(zhì)為氣態(tài),X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。
試寫出:(1)元素名稱X 、Y 、Z ;
(2)X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序 ;
(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 。
23、(4分)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,18O原子存在于 中,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行
B.反應(yīng)物和生成物的濃度相等
C.反應(yīng)混合物中各成分的含量不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成SO3的物質(zhì)的量相同
24、(8分)如圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液,燒杯乙中盛放100 mL冷水,F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固體混合物,攪拌使之反應(yīng)。
(1)A瓶中氣體顏色 ,理由是 。
(2)B瓶中氣體顏色 ,理由是 。
25、(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖,請(qǐng)根據(jù)該圖回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:A 、B ;反應(yīng)前在A、B中放入的物質(zhì)分別是 、 。二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)甲裝置中盛放的物質(zhì)是 ,其作用是 。
(3)乙裝置中盛放的物質(zhì)是 ,其作用是 。
(4)已知丁中盛放的是 溶液,則其作用是 ,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17.(7分)
在探索生命奧秘的過程中,科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系,約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素,全部位于元素周期表中前20號(hào)元素之內(nèi),其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均屬第一長(zhǎng)周期。在宏量元素中,除H、N、P外,在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是:(寫元素符號(hào))
(1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ;
(2) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是 ,跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 ;
(3) 原子半徑最大的元素是 ,跟它相鄰的兩種元素是 ;
(4) 剩余的兩種元素,它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?hào)相反的兩種元素是 和 。
19.(6分)A,B,C,D,E五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A原子最外層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體,0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時(shí),有2.408×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后,生成淡黃色固體F,F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學(xué)式是H2D,D的最高氧化物中含有40%的D,而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成,根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測(cè):
(1)下列元素的名稱:D,E。
(2)寫出下列的化學(xué)方程式:
B+C→F:;
F與AB2反應(yīng):。
A
21、(4分)右圖是周期表的一部分,已知A、B、C、D都是短周期元素,四種元素原子核外共有56個(gè)電子,推斷A、B、C、D各是什么元素,
BCD
寫出他們的元素符號(hào):
A ,B ,C ,D 。
17.(1)C (2)Cl ;S (3)K ;Na、Ca (4)Mg;O
19.(1)硫;氯;
(2)2Na +O2 ==== Na2O2
(3)2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20.O;P;S;Cl
21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3 +3OH? =[Al(OH)4]- 鈉
22.(1)加深,酸堿中和反應(yīng)放出熱量,使平衡2NO2 N2O4向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的濃度增大,故顏色加深。
(2)變淺,NH4NO3固體溶解時(shí)吸收熱量,使平衡2NO2 N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的濃度減小,故顏色變淺。
23.(14分)
(1)K,F(xiàn) (各1分)
(2)Ar, (各1分)
(3)HClO4,KOH,Al(OH)3 (各1分)
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