第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析
(一)知識脈絡(luò)
學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì),但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此,通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究,引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì);通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類,使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上,研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系;在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn),進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體,建立分散系的概念,豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識,并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì),學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。
(二)知識框架

(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn)
從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡,體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.目標(biāo)
(一)使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在,以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族,建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系,了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
(二)從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類,為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架,同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系,掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。
(三)知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活中膠體的實(shí)例,了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。
三.重點(diǎn)
(一)知識與技能:元素與物質(zhì)的關(guān)系;膠體的性質(zhì)。
(二)過程與方法:探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系,學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì),從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會分類的重要意義,依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類;讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識,使自己生活得更健康。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
(一)學(xué)生準(zhǔn)備
要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系,復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。
(二)教師準(zhǔn)備
教學(xué)媒體及課件;概念圖;實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。
第1課時(shí)
【板書】 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類
1.聯(lián)想?質(zhì)疑(提出本節(jié)教材的核心問題)
(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的?
(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途,應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類?用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類?
(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系?
2.交流?研討(引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析,逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)
【問題1】(P30)找出組成元素;由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
合作學(xué)習(xí)的實(shí)施:針對課本P30的2個(gè)問題,以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動,教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表,按照元素的化合價(jià)規(guī)則(正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后)各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式(書中已有的化學(xué)式不再重寫):
(1)若只由一種元素組成,請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物?
(2)若由兩種元素組成化合物,先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線,并請寫出其化學(xué)式(開展個(gè)人和小組比賽,看誰寫得又多又準(zhǔn)確)。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物?
正價(jià)元素
Na(+1)
Mg(+2)
Cu(+1、+2)
Ca(+2)
C(+2、+4)
H(+1)
S(+4、+6)
(3)若由三種元素組成化合物,請寫出其化學(xué)式。
【問題2】(P30)含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素,研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。
負(fù)價(jià)元素
O(—2)
Cl(—1)
S(—2)
(注意:—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究)
3.得出結(jié)論:
(1)元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都是由元素組成的。
(2)同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)(元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài))
(3)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物(元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài));相同的元素也可組成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合,因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界(回答聯(lián)想?質(zhì)疑中的第一個(gè)問題)。
4.遷移?應(yīng)用
(1)豐富已有的元素——純凈物圖,展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號(一類物質(zhì))給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)(金屬)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)(非金屬)等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示(教師啟發(fā),學(xué)生演練)。
②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式,使學(xué)生進(jìn)行知識建網(wǎng)。


(2)遷移應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識點(diǎn)擊:供學(xué)生閱讀,使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系,為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
課外作業(yè):P37—1、3題。

第2課時(shí)
二.物質(zhì)的分類
交流?研討
學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì),寫出化學(xué)式,根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。

教師引例:


學(xué)生演練,教師要及時(shí)給出鼓勵性、發(fā)展性評價(jià),使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。
1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究
(1)物質(zhì)是否由同一種分子組成(學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容)——純凈物和混合物。
(2)要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
(3)純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)(游離態(tài));不同元素構(gòu)成化合物(化合態(tài))。
(4)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
(5)根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
(6)根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn),可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
活動?探究
(1)探究示例:
反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鋅溶解,有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。
堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。
黑色的氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色。
酸能和堿性氧化物反應(yīng)。
產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。
(2)學(xué)生探究:將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì),填寫探究報(bào)告,然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果(探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性,初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法)。
①、金屬鐵(單質(zhì))的性質(zhì);②Ca(OH)2(堿)的性質(zhì);③CuSO4(鹽)的性質(zhì);④氧化銅(堿性氧化物)的性質(zhì)。
(3)在活動探究的基礎(chǔ)上,建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示(學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4),并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

【點(diǎn)評】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口,而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系,正是使用了這一重要方法,其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程,不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù),而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn),獲得成功感,它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。
3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途
(1)研究一類物質(zhì)的性質(zhì)(完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡)。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),可以先分析該物質(zhì)的類別,然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(2)制備有關(guān)物質(zhì)。
(3)鑒別物質(zhì)。
(4)提純物質(zhì)。

課外作業(yè):
1.按照課本P33圖2—1—4的圖示,在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求與課堂上的示例不重復(fù))。
2.按照課本P33圖2—1—4的圖示,按下列要求各舉一例,并寫出化學(xué)方程式。
(1)制備一種物質(zhì)。
(2)鑒別兩種物質(zhì)。
(4)有兩種物質(zhì)組成的混合物,提純一種物質(zhì)。

第3課時(shí)
引入新課——
聯(lián)想?質(zhì)疑(提出問題)
在天氣晴朗的情況下,當(dāng)你漫步在茂密的樹林里,會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上,你知道這是為什么嗎?
在晚上,當(dāng)你打開手電筒時(shí),會看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方,你知道這是為什么嗎?
這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。
1.分散質(zhì):被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
2.分散劑:分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,這種物質(zhì)(另一種物質(zhì))叫分散劑。如食鹽溶液中的水。
3.分散系:由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。
教師要求學(xué)生列舉幾種分散系,并指出分散質(zhì)和分散劑。
4.幾種常見的分散系(根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類)
(1)溶液:分散質(zhì)是分子或離子,分散質(zhì)的粒度<1nm(10-9m),具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
(2)濁液:分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體,分散質(zhì)的粒度>100nm(10—7m),具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。
(3)膠體:分散質(zhì)的粒度介于1~100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。

【點(diǎn)評】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列,可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性(難溶、微溶、易溶)、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。
5.膠體的性質(zhì)
(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象:當(dāng)可見光束通過膠體時(shí),在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū),這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。
丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:膠體中分散質(zhì)微粒對可見光(波長為400~700nm)散射而形成的。
丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用:區(qū)別溶液和膠體。
實(shí)驗(yàn):先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒(事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔,以讓光線通過),將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上,再取一只40W的電燈泡,通電后放在紙筒的小孔處,人從紙筒的上端從上往下觀察,即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
(2)電泳:膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。
電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。
膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——
帶正電荷的膠體粒子:金屬氫氧化物(如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體);金屬氧化物膠體。
帶負(fù)電荷的膠體粒子:非金屬氧化物膠體;金屬硫化物膠體;硅酸膠體;土壤膠體。
特殊膠體:AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量,則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷;若AgNO3過量,則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
(3)聚沉:向膠體中加入鹽時(shí),其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷,從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉(適用于液溶膠)。
實(shí)驗(yàn):向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉,可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。
6.膠體的制備
凝聚法:
(1)向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液,適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體(注意加熱時(shí)間不宜過長,否則會形成氫氧化鐵沉淀)。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3(膠體) +3HCl
(2)在不斷振蕩的情況下,向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液,可制得淺黃色的確良AgI膠體。
7.膠體的用途:
(1)鹽鹵點(diǎn)豆腐;
(2)肥皂的制取和分離;
(3)明礬凈水;
(4)FeCl3溶液用于傷口止血。
(5)水泥硬化;
(6)冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
(7)土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用。
知識點(diǎn)擊:供學(xué)生閱讀,并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn),研究膠體提純的方法——滲析。
家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠,然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中,過一段時(shí)間后,用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許,分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液,分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。
8.三種分散系的比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子的直徑<1nm1nm100nm>100nm
外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明
分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
【點(diǎn)評】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。
課外作業(yè):
1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。
2.P37第2題。

本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/63957.html

相關(guān)閱讀: