從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學成果。精品小編準備了高一化學從實驗化學開始同步測試題，希望你喜歡。

一、選擇題

1、每摩爾物質(zhì)含有( )。

A. 6.021023個分子

B. 6.021023個原子

C. 阿伏加德羅常數(shù)個原子

D. 阿伏加德 羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子

2、下列說正確的是( )。

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多

D.3mol O2 與2mol H2O中原子數(shù)相等

3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )。

A.14g氮氣所含原子數(shù)為NA

B.1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA

C.32g O2與32g O3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA

D.0.5mol Na2CO3與1.5mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA

4、下列說法正確的是()。

A.6.021023個碳原子的質(zhì)量為1g

B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g

C.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.021023個HCl分子的質(zhì)量

D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol

5、在0.25mol Na2O中，含有的氧離子數(shù)約為()。

A. 1個 B. 0.25個 C. 1.51023個 D. 6.021023個

6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是()。

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3

7、下列敘述正確的是()。

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol

C. 1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等

D. 等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多

8、下列物質(zhì)中，含有0.4mol氯離子的是()。

A. 0.4mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1mol KCl

9、下列表述或敘述中，正確的是()。

A.1mol氫 B.3mol H2 C.2mol氫分子 D.1mol H

10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子個數(shù)相等，則a：b的值為()。

A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比

11、一定 量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為()。

A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

12、已知3.2g某氣體中含有3.011022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()。

A.32g/mol B. 64 C. 64g/mol D. 4g

13、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為()。

A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4

14、 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是( )。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1; ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2; ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3; ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1;⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①②③④ B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

15、把0.5mol Na和0.5mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中,分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是()。

A.ma B.ma

16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反應，下列圖象正確的是( )。

17.銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是( )。

A.1kg銅所含原子的數(shù)目為dNA

B.一個銅原子所占有的體積為(M/d)NA cm3

C.一個銅原子的質(zhì)量為M/NA g

D.1dm3銅所含有的原子數(shù)為dNA/M

18.已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16g X和30g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應是( )。

A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol

19.在反應3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當有m g C l2被氧化時，被還原的氯氣是( )。

A.3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol

二、填空題

1.摩爾是表示 的單位，每摩爾物質(zhì)均含有 個粒子。12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為 個，1mol H2O分子約含有 個電子，9g H 2O含有 mol電子。

2. 49g磷酸(H3PO4)中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，與 g氫氧化鈉恰好完全反應生成正鹽。

3.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是 ，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是 。

4.NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示)

三、計算題

1.已知一個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進行推算)

2.與171g Al2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少?將171g Al2(SO4)3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少?

3.有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.031023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與CO2的分子個數(shù)比是多少?

4.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3 +與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2 ∶3，則在含有2 mol SO 的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克?

試題答案

一、選擇題

1.D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。

2.D 提 示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項中二者分子數(shù)目應相等。D選項中3mol O2含6mol O，2mol H2O中含4mol H和2mol O，共6mol原子，所以D正確。

4.D 提示：C選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項C錯誤。

5.C

6.C

7.D 提示：根據(jù)N=nNA，即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項中1g H2和1g N2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等。D選項中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。

8.B 提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。

9.BD 提示：物質(zhì)的量對應的微粒要具體，且要用化學語言。

10.C

11.D

12.C 提示：根據(jù)n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-1=0.05mol 再由M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol

13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol。根據(jù)n=m/M知，當摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1mol H2SO4中含2mol的氫原子，1mol H3PO4中含3mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。

14.D

15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。

16.D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量HC l的鹽酸反應，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。

17.C 提示：1kg銅物質(zhì)的量為1000/M mol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1mol銅的體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為(M/d)/NA cm3，所以B錯。1mol銅的質(zhì)量為M g，含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為M/NA g，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000d g，銅的物質(zhì)的量為1000d/M mol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯。

18.C 提示：由32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H和質(zhì)量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32g X與40gY恰好反應生成63g Q，則16g X能與20gY反應生成31.5g Q,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。

19.BD

二、填空題

1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) 、6.021023 、6.021024 、5

2. 0.5、4 、 60

3.42：53、2：1、1：1

4.(3b-a)g/mol

提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b，則N的相對原子質(zhì)量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對分子質(zhì)量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

三、計算題

1.32g

提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1mol O2約含6.021023個氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0g。

2. 213g、208.67g/m ol

解析：(1)n[Al2(SO4) 3]=m/M=171g342g/mol=0.5mol

n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=30.5mol=1.5mol

m(Na2SO4)=1.5mol142g/mol=213g

(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171g342g/mol=0.5mol

n(Na2SO4)= m/M=142g142g/mol=1mol

M(平均)= m(混)n(混) =(17 1g+142g)(0.5mol+1mol)=208.67g/mol

3.38.67g/mol;1：2

提示：m(總)=1.726g/L33.6L=58g

n(總)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5mol

M(平均)=m(總) n(總)=58g1.5mol=38. 67g/mol

又因為m(總)=[28n( CO)+44n(CO2)]g 、n(總)= [n(CO)+ n(CO2)]mol

所以有：M(平均)=m(總)n(總)=[ 28n(CO)+44n(CO2)][n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol

解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2

4.120 g

提示：首先將Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比。

其次利用守恒關(guān)系，求出含2 mol SO 的混合物中MgSO4的物質(zhì)的量。

1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO

共含6 mol SO

3 mol MgSO4 含3 mol SO

故含2 mol SO 的混合物中含有1 mol MgSO4。

最后利用MgSO4的摩爾質(zhì)量求算其質(zhì)量：m(MgSO4)=1 mol120 g/mol=120 g。

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