大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是編輯老師為大家整理的高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，希望對(duì)大家有幫助。

26. (共8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填吸熱或放熱)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填需要 或不需要)加熱，該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，

堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

(2) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程： ，

該化合物屬于 (填 共價(jià)或離子)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 (填極性非極性)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________

(要求用離子符號(hào)表示)。

(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。

(7)寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

28.(共14分)(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為

。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中

電解池相連，其中，a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4

溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 。

③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是編輯老師為大家總結(jié)的高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/450865.html

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