鶴崗一中2012—2013學年度下學期期末考試高一化學試題命題人：鶴崗一中 苑朋娟 審題人：一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1、某同學為了使反應2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能進行，設計了如下圖所示四個實驗，你認為可行的是 (　　)2、對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3D．降低體系溫度3、在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按 進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（ ）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和54、用鉑電極(惰性(電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A( 稀NaOH溶液 B( HC溶液 C( NaC溶液 D( 酸性AgNO3溶液5、一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是）A、混合氣體的壓強不再變化 B、混合氣體的顏色不再變化C、反應速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:26、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1?1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3?2，則Y的轉化率最接近于 A．33%B．40%C．50%D．66%7、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為w mol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol?L-1的配比是（ ）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D8、對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共33分）9、如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑C．燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅10、可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（） ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤11、在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ） A．x>y B.x
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