江西省吉安一中2013—2014學(xué)年度上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. “綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ）A. 含氟冰箱 B. 含鉛汽油 C. 含磷洗滌劑 D. 含碘食鹽2. 下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是（ ）A. 水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽3. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，但不能通過(guò)濾紙B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB. 2g氫氣所含分子數(shù)目為2NAC. 在標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含分子數(shù)為NAD. 在25℃、101kPa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B. 體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D. 質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同7. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè)H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ）A. 體積大小： ④>③>②>① B. 原子數(shù)目： ③>①>④>②C. 密度大�。� ④>②>③>① D. 質(zhì)子大小： ④>③>②>①8. 下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（ ）A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32 B. Na+、Ca2+、HCO3、SO42-C. K+、AL3+、SO42、NO3 D. K+、Na+、CO32、SO42-9. 分析下列材料：將乙二醇和丙三醇從它們的混合液中相互分離的最佳方法是（ ）物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 萃取法 B. 蒸餾法C. “溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D. 分液法10 在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（ ）A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρ mL11. 將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)情況）H2，則混合物種三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol12. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO313. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H++OH-=H2OC. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2++SO42-=MgSO4D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn+Ag+=Zn2+Ag14. 從礦物學(xué)資料中查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化物 D. FeS2只作還原劑15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2+FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3+2I=2Fe2++I216. 銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)含量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①②關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（ ）A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B. 反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D. 每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題包括5小題，共52分）17. （12分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。試回答以下問(wèn)題：Ⅰ 現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦分液漏斗對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 。使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。標(biāo)有“0”刻度的有 。Ⅱ 實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)） 。①100mL量筒 ②燒杯 ③200mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 。（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。A. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外B. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C. 定容時(shí)仰視觀(guān)察容量瓶刻度線(xiàn)和凹液面的最低點(diǎn)18. （8分）（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。19. （8分）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。FeSO4+ → + + +H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 。（3）反應(yīng)中0.5 mol 氧化劑得到 mol 電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：20. （6分）L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）。Q+HCl→M+Cl2+H2O R+L→X+H2O R+O2→L+H2O請(qǐng)判斷：（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是 若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是 （用字母表示）（2）某同學(xué)寫(xiě)出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是 。A. NO+HNO3→N2O3+H2O B. NH3+NO→HNO2+H2O C. N2O4+H2O→HNO3+HNO221. （10分）有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽(yáng)離子所組成。A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則（1）A為 、B為 、C為 、D為 （均寫(xiě)化學(xué)式）（2）分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液 ；②C與足量的硫酸溶液 ；③C與少量的氫氧化鈉溶液 。三、計(jì)算題（8分）22. （8分）常溫下，在47.8g水中溶解32.2g Na2SO4?10H2O 形成溶液，該溶液密度為1.20g/cm3，試求：①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；②該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；③取出20.0ml 該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？第Ⅱ卷（共52分）17. (每空2分，共12分)（1）②⑤ ①③⑦ ③（2）①（序號(hào)③） ②④⑤⑥⑦ ② 10.0g ③ABC18. （每空2分，共8分）（1）27.6％ 48.3％ （2）1:1 51.519. （每空2分，共8分）（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O（2）FeSO4 N （3）2 （4）24 FeSO4 3O HNO320. （每空2分，共6分）（1）Q、M、L、X、R Q （2）B21. （4分+6分）（1）A Na2CO3 B AgNO3 C Ba（HCO3）2 D MgCl2（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑②2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑③OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O22. （共8分）（1）0.3mol （2分）（2）1.5mol/L （3分）（3）30ml （3分） 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源www.gkstk.com江西省吉安一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（WORD版）
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