沈陽二中—學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一（16屆）化學(xué)試題 說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1．下列實驗操作中正確的是（ ）A．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B．把適量FeCl3飽和溶液加入適量的氫氧化鈉溶液中煮沸一會兒可制取Fe(OH)3膠體C．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔 對準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的、等雜質(zhì)2．下列說法正確的是（ ） A．金屬原子失電子越多，其還原性越強B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇?4．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A．酸：電離時生成H+的化合物 B．膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間C．電解質(zhì)：物質(zhì)本身導(dǎo)電性 D．氧化物：化學(xué)式中含有氧元素5．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρg?cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．M/10Sρ mol?L－1 B．1000Sρ/M(100+S) mol?L－1 C．10Sρ/M mol?L－1 D．M(100+S)/1000Sρ mol?L－16．對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（ ）A．①③ B．③ C．①② D．③④7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等B．常溫常壓下，22.4 L 的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA8．只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積9．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（ ）A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的壓強相等10．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO22COC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl二、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共30分）11．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（ ）A．石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氧化銅溶于硫酸：O2?+2H+ == H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12．溶液中能大量共存的是（ ） ①K+、Cl－、NO3－、2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．③ B．③C．④ D．⑤13．A．．．．14．在一定條件下，R03n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。從而可知在R03n-中，元素R的化合價是 （ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考慮水的電離）,下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（ ）A．混合液中c(SO42－)為0.04 mol?L－1 B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)與100 mL 0.02 mol?L－1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等C．混合后的溶液中含有0.003 molNa+D．混合后溶液中c(Na+)為0.02 mol?L－116．人體中正常的的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（ ）A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C發(fā)生還原反應(yīng)C．維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化17．利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的（ ）A． B． C． D．全部18A．在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O做還原劑 B．在制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．NF3在潮濕的空氣中一旦泄漏，不易發(fā)現(xiàn)19Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2?4?1?1，則M離子可能是下列中的（ ）A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-20過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等。現(xiàn)向50mL濃度為0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)。則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（ ）A．K2MnO4 B．MnO2 C．MnCl2 D．Mn第II卷（50分）三、實驗題（共17分）21（1）實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案。請回答下列問題。①操作①可選擇__________儀器。②加入試劑2的目的________________，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。③常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。在1000 g水中需加入________氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))22．（10分）某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算 ②稱量膽礬 g ③ ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容 ⑦搖勻（3）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 （填偏高、偏低或無影響）。（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標(biāo)簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+SO42-四、填空題 （共33分）23．（17分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3?H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于分散系的是 （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）⑩在水中的電離方程式為 ，（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式： （5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出反應(yīng)的離子方程式 。②下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 (填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（6）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 �，F(xiàn)有NO和NH3混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是 。24．（16分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：A．Na2O2 +2H遼寧省沈陽二中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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