本卷可能用到的相對原子質量：C－12 N－14 O－16�。璏g－24Al－27　S－32　�。�－? 56 Zn －一、選擇題1．不能由單質直接化合得到的物質是(　　)A．Cu2S B．FeCl2C．FeS D．Al2S3下述說法中合理的是(　　)。A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀B．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，品紅褪色速率更快C．NO2和SO2都是形成酸雨的氣體D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是(　　)A．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是（）A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（　�。〢．SO2B．NH3C．Cl2D．O2．不能用排水法收集的氣體是（　　）A．NOB．N02C．COD．N2①活性炭 過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧．A．B．C．D．8．將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ ）A．1.2mLB．2.4mL　C．3.6mL　D 6mL9．下面關于銨鹽的敘述中不正確的是（　�。〢．常溫下，都是易溶于水的晶體B．可用作氮肥C．對熱的穩(wěn)定性差，加熱分解時一定產生NH3和酸D．跟強堿共熱時，有氨氣放出12．氯氣是一種重要的工業(yè)原料工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯誤的是(　　)A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為(　　)A. B. C. D.14．下列物質之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是(　　)A．常溫下，鐵放入濃硝酸中B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品紅溶液中 D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中．對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性．下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于(　　)A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2．相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是(　　)①銅片消耗完所需時間�、诜磻�生成的氣體體積(標準狀況)　③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)�、芊磻�后溶液中銅離子的濃度A．①③ B．②④C．③④ D．只有①．下列的是(　　)A．B．C．D．19、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原的產物是(　　)A．NO2 B．NOC．N2O D．N2有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol?L－1，含有硝酸濃度為1 mol?L－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(　　)A．89.6 mL B．112 mLC．168 mL D．224 mL(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與足量的濃HNO3：Cu＋NO＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－=NH3?H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－==NH3↑＋H2O22、用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　�。〢．上下移動中銅絲可控制SO2的量B．中選用品紅溶液驗證S02的生成C．中選用NaOH溶液吸收多余的S02 D．為確認CuS04生成，向中加水，觀察顏有a、b、c、d、e五種金屬．已知：a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；?b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質；?c與強堿溶液反應放出氣體；?c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是（　�。〢．Al、Cu、Ag、Mg、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe．下列各組離子中，能大量共存的是(　　)A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法中正確的是(　　)。A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應后溶液酸性增強SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2SO2吸收Br2的離子方程式是 在100mL?18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是? A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44LNO中的NO2 所用的試劑 （填寫化學式）（2）、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。①由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。 ②寫出有關反應的離子方式 ；；某化學實驗小組同學利用如圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．（1）實驗室制備氨氣的化學方程式 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 ；（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 a（填“a”或“b）；理是 ；（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 ；（4）為防止環(huán)境污染，如圖2所示裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號；（5）某同學還設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 ②該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題 ；列A～H?八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體 試回答下列問題：（1）寫出下列各物質的化學式：A ；B；（2）E→F反應的化學方程式 ；G→H反應的離子方程式 ；（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式；（4）檢驗D中陰離子的方法是12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅和NO、NO2混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48L；?請計算：（1）被還原的硝酸的物質的量為 （2）求原硝酸的物質的量濃度．mol?L－1（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入升標準狀況下的O2，可以使集氣瓶中充滿溶液河北省阜城中學高一12月月考 化學試題 Word版無答案
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