寧德市第一學(xué)期期末高一質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 試 題（A卷）（考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分：100分）注意：1．本卷適用于一、二級(jí)達(dá)標(biāo)�？忌�。2．本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁(yè)24題 ），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。3．相對(duì)原子質(zhì)量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－6440分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．．．．．．你家里的食用花生油，你將采用下列何種方法分離 A．過(guò)濾 B．分液 C． D．萃取．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過(guò)程B．注意節(jié)約用電C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料．．．．．5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．2Na2O2＋2H2ONaOH＋O2↑B．NHHCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 D．Br2＋2K2＋2KBr．下列說(shuō)法正確的是碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含的食物二氧化硫可廣泛用于食品的增白次氯酸鈉溶液可用于環(huán)．Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入適量NaOH溶液 B．加 C．加入適量HCl溶液 D．加CaCl2溶液8．．．1 1 NaCl溶液的含義是A．1 L水中含有1 mol Na B．溶液中含有1 mol Na C．1 L溶液中含有 g NaCl D．將 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3－ C．Cl→ HCl D．PCl3 → PCl5．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC．1mol H2O的質(zhì)量為18 gmol－１ D．3.01×l23個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g．用等體積的0.11 BaCl2溶液，使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO4－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A．32∶3 B．31∶2 C．26∶3 D．11∶114．．．． D．．A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是 A．D中不可能是濃硫酸 B．D中可以是水 C．通入的氯氣中含有水蒸氣D．D中可以是飽和食鹽水16．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Mg２＋、Na、Cl、O4２－ B．K＋、 Na、 Cl、 Cu C．K＋ 、Na、O3－、O3２－ D．Na＋、Ba、OH、O4２－17．將Na2O2投入FeCl3溶液中對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生．．．．．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象解 釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化銅溶液變白色渾濁渾濁的成分是Cu(OH)2D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿II卷 非選擇題（共60分）21．（14分）實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠［主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)作指示劑］，④五氧化二磷，⑤無(wú)水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。 (1) 上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是__________。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為______、 ________、________、______。（填序號(hào)） A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 (3) 硅膠中無(wú)水氯化鈷(CoCl2)呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過(guò)程 屬于____________(填“”或“”)。 (4)下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO (5)生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因?yàn)開________________ (用化學(xué)方程式表示) (6)上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸，能干燥氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO?實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。 (1) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。 (2) 該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。(3) 48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是 A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol (4) 實(shí)際上硝酸還原更稀硝酸可以被還原為、、等。請(qǐng)將種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并寫出配平后的離子方程式：(5) 硝酸的還原產(chǎn)物NONO2、N2O等 Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D．CuCuSO4 Cu(NO3)223．（15分）海洋是生命的搖籃、資源寶庫(kù) (1)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式： ①______________________，②______________________。 (2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念， 使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空 氣，請(qǐng)寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。 (3)粗鹽中含有Ca、Mg、SO4等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液�，F(xiàn)有下列除雜試劑：鹽酸氫氧化溶液碳酸鈉溶液精制時(shí)加入過(guò)量除雜試劑的順序是______________（填）______________。（填序號(hào)） (5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興 趣小組探究NaClO與尿素CO(NH)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除鹽外都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。 裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)） 假設(shè)1：__________。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫出C中所 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。 (2)若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是” 或“否”）理由是______________________________。 (3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為： ①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解； ②滴加過(guò)量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有 _________； ③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體， 則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。寧德市－學(xué)年度第一學(xué)期高一期末檢測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（A卷）參考答案：1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A21．（14分）(1) C(2分)(2)B、D、C、A(每空1分，共4分)(3)化學(xué)變化(2分)(4) DE；(2分)(5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2分) (6) D (2分)22．（16分）(1) Cu＋4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2) Cu（2分）； 得到(3) C (2分)(4) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分) 8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋ ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)(5) B(2分)23．（15分）（1）①2Cl－＋2H 2OH－＋Cl2＋Mg2＋＋Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分） （2）發(fā)出蒼白色火焰（2分） （） 3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋CO＋N＋2H或NaOH＋3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋NaHCO＋N＋2H　或NaOH＋3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋NaCO3＋N＋H2O（3分）24．（15分）Ⅰ．防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C。（每空2分，共4 分）Ⅱ．假設(shè)1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性（2分）（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一種；（2分） ③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）高一化學(xué)試題（A卷） 第 1 頁(yè) 共 8 頁(yè)HNO3O2HNO3O2H2OHNO3H2SO4Ba(NO3)2C中的固體配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaNO3)2溶液加足量稀HCl福建省寧德市—學(xué)年度高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（A卷）
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