2013——2014學(xué)年度高三復(fù)習(xí)階段性檢測化 學(xué) 試 題注意事項：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2.答第I卷前，考生務(wù)必將姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上。3.將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上。將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H—1C—12Mg—24A1—27Su—119第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯誤的是A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B.明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于作殺菌消毒C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器滅火2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②④⑤B.①⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).②③④⑤ 3.下列儀器名稱正確或規(guī)范的是4.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A.8mol/L NaOH溶液B.2mol/L HNO3溶液C.3mol/L HC1溶液D.18mol/LH2SO4溶液5.下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸B.第②步中結(jié)晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 7.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng) 8.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br- 9.學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是10.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)⑥除去CH4中的少量C2H4：通過盛有溴水的洗氣瓶A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥11.某同學(xué)按右圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是A.B的電極反應(yīng)：B.溶液中A2+濃度減小C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A.80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NAD.常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA13.下列推斷正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染的氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.Na2O、Na2O2組成元素相同，兩化合物中陰陽離子個數(shù)比也相同C.SiO2是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅 14.下列說法不正確的是A.將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸B.0.1mol的NaHCO3溶液中C.0.1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：D.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液15.有一未完成的離子方程式：，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為A.+7B.+6C.+5D.+1 16.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時刻反應(yīng)達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B.時間段與時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等D.若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大第II卷（非選擇題，共52分）注意事項： 1.答II卷前考生務(wù)必在密封線內(nèi)，將學(xué)校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2.請你將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17.（10分）某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_______________________________。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________；該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖莀________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。18.（10分）I.已知：反應(yīng)請回答：反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________（2）已知在400℃時，反應(yīng)=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，可采取的正確措施是____________（填序號）A.加催化劑B.升高溫度C.縮小體積增大壓強D.使氨氣液化移走（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：請完成下列問題：①判斷該反應(yīng)的___________0（填“＞”或“＜”）②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。A.B.容器內(nèi)壓強保持不變C.A和B的轉(zhuǎn)化率相等D.混合氣體的密度保持不變19.（12分）A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：填寫下列空白：（1）（3分）物質(zhì)A是____________，物質(zhì)B是___________，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）（3分）寫出化合物E的電子式：____________，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用來止血。（3）（4分）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是：（用化學(xué)方程式和適當?shù)奈淖终f明）_________________________。（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學(xué)方程式是_____________________________________。20.（10分）硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：I.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。II.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫�；卮鹣铝袉栴}：（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學(xué)方程式說明原因___________________。（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：；②加入過量的，發(fā)生的反應(yīng)為：③用已知濃度的滴定生成的，發(fā)生的反應(yīng)為：滴定時，溶液應(yīng)該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若取2.0g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L 溶液40.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是____________________。21.（10分）研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。（1）一定條件下溶液中反應(yīng)可制得，其中反應(yīng)山東省濟寧市2014屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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