湖北省部分重點中學屆高三二月聯(lián)考高三理綜化學試卷考試時間：2月7日上午9：00-11：30 試卷滿分：300分注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上�；卮鸬冖窬頃r，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷上無效。回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)： 一、選擇題：本大題共l3小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．血液透析利用了膠體的性質(zhì)C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣8.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種：A．5種B．6種C．8種D．9種甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：陽離子NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子OH—、NO3—、SO42—取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法錯誤的是 A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋ C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—如限定使用下列物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。則鹽與酸反應符合：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O的化學方程式共有A．6個　　　　　　　B．7個　　　　　 C．9個　　　　　D．12個11.等體積，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）C．上述三種溶液中由水電離的c（OH—）大�。篘aHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0. 10mol?L-112.甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關敘述正確的是A．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)B．負極的電極反應式為：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+C．d導出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇已知：25℃時，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判斷正確的是：A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(11題，共129分)（1分）氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。d ；e （2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式 。（3）裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；裝置為何水平放置 。（4）該實驗的操作順序應為 (用序號表示)。①加熱裝置 ②通入Cl2 ③通冷水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置（5）f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。（6）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式 。（1分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3?b(NH4) 2SO4?cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程和加熱蒸發(fā)前需檢驗Fe2+是否已全部被氧化（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4的方法是________________________________________。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。（1分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ?mol-1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H = -bkJ?mol-1 Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ?mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g) △H =kJ?mol-1。（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為 。（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： 2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g）△H>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是 （填字母代號）。A．實驗的溫度:T2冰 b．晶體的熔點：干冰>冰c．晶體中的空間利用率：干冰>冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C石墨 d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為 B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為 ，一個晶胞中N原子數(shù)目為 。C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為 。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為 。【化學——選修5 有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(無機產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液湖北省部分重點中學屆高三二月聯(lián)考理綜化學試卷及答案
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