山西大學附中2013～2014學年第二學期高三第一次月考化學試題（考試時間：min 考試內容：）.5 Ca 40 Fe 56本卷共28題，1-16題每題1分，17-28題每題2分，共40分。下列各題給出的四個選項中只有一個選項符合題意。1. 下列說法正確的是A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質變性C. 麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點 ．氯霉素主要成分的結構簡式為：，下列有關該化合物的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．能發(fā)生水解反應C．不能發(fā)生消去反應 D．能發(fā)生催化氧化．A . 分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B. 分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C. 分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D. 分別取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒稱重4. 某反應中H2O、ClO、、H、N2、六種N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A．Cl—B．，轉移mol電子 C．氧化劑與還原劑的之比為2:D．5．下列陳述、正確且有因果關系的是 選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可廢舊電路板中的銅BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C有性D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放6．下列事實離子方程式正確的是Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍： 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2OD．水楊酸（ ）滴NaHCO3溶液： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O．除雜的是實驗除雜試劑實驗目的①電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170?NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④9．某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是：A．濾液的溶質是Fe（NO3）2B．該實驗中發(fā)生的反應都為氧化還原反應C．沉淀X為Fe（OH）2D．沉淀X受熱分解得到Fe2O310．一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是：（ ）A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大。11．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol gkstkB．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：112．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：A．CaCO3的溶解度小于CaSO4gkstkB．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡13．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：CO(g)+ O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol下列說法正確的是A．B．C．D． S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：下列說法正確的是：A．B．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)C．D． Fe(OH) 2↓+ 2H+15．鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是：A．反應B．C．D．的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋OH－A．B．Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。C．量NaOH溶液，振D．KSCN溶Fe2＋．實驗：①0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等體積混合得濁液；② 取①中濁液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③①中濁液過濾，取少量，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是A．①中所得濁液過濾濾液中含Mg2+B．濁液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)C．②和③均說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2C．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO+2H+= Cr2O+H2O19．將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為：A． 100mL B． 160mL C． 240mL D． 307mL20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜＜＜已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質的量不可能為A．5mol B．3mol C.b/2mol D．5b/3mol實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(　　)①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeOA．①② B．②④ C．①④ D．②③下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 （ ）A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，A 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為mol/(L?min) B 該反應的化學方程式2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=A)2?c(B)C 已知反應的△H>0，則第5分鐘時升高溫度若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是A．H=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、＋B．H試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．水電離出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋已知A、B為單質，C為化合物。①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu能實現(xiàn)上述轉化關系的是A．①② B．②④ C．①③ D．③④根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成 B．燒杯b中發(fā)生反應為Zn-4eˉ ＝Zn2+ C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極D．燒杯a中發(fā)生反應O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低 第Ⅱ卷 （非選擇題 共60分）29．（14）過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2?8H2O350 ℃左右開(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是______________________________；(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：①②___________________________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol?L－1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol?L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL�！疽阎�：I2＋2S2O＝2I－＋S4O】gkstk①CaO2的質量分數(shù)為____________(用字母表示)；②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。(SO2)排放8%，氮氧化物(NOx)排放10%。Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+C山西省山大附中2014屆高三上學期第一次月考（化學）
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