海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化 學(xué) 201．1本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分100分�？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘�？忌鷦�(wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效�？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 N14 O 16第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．D．利用油脂在堿性溶液中水解可制肥皂A．B．C．D．的結(jié)構(gòu)為：，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．C． D．4．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 無(wú)色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol?L－1的溶液中：K+、H+、S-、I-D. 由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol?L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-溶液，下列說(shuō)法正確的是A.B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C. 電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 若a為銅電極Cu-2e- === Cu2+ 6. 下列說(shuō)法正確的是A．B．C．用乙醇和濃制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度D．有機(jī)物的核磁共振氫譜兩峰，且峰面積之比為3∶1、、、下列正確的是A．B．C．D．8．9. 鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb ? 2e- === Pb2+B. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 ? 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性D. Z離子半徑小于W離子半徑11．時(shí)，在體積不變的密閉容器中X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.202 min末濃度/mol?L-10.08ab平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是A．B．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4C． v正v逆平衡D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol?L-1?min-1mol?L－1CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)B．c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) c(Na+)D．c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)AB CD片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) ＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H=—a kJ?mol－1 （a、b、c均大于零）下說(shuō)法不正確的是A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量B. 斷開1 mol H鍵1 mol I-I鍵所需能量 mol H-I鍵所需能量C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ第II卷（非選擇題，共58分）15．（1分）蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：已知： Ⅱ.試回答下列問(wèn)題：（1） D的分子式為 ； F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；原料B發(fā)生反應(yīng)的為 。（3）反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類型分別為 、 。（4）反應(yīng)、的化學(xué)方程式______________；______________。（5）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①苯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)16．（1分）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1） ；②NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫強(qiáng)或弱）。（），向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后硫酸液滴中有白色固體，該固體可能是FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+ + 2NH3?H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法在一定條件下，NH3的脫除率增大，原因 。（）能夠生成亞硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為 g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。17．（9分）硫酸工廠的氣中含有SO2（1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2被氧化的化學(xué)方程式為 。（2）濕式吸收法利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。已知：H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7下列試劑中用作該法吸收劑的是 （填字母序號(hào)）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 ② “鈉堿法用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol?L-1 的NaOH溶液中通入下0.448 L SO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸廠擬處理含Cr2O72-的酸性廢水。具體流程如下： ①吸收塔鉻元素以Cr形式存在中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。中和池反應(yīng)Cr(OH)3沉淀 。18．（12分）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。（1）工業(yè)上常用高濃度K2CO3 溶液吸收，使K2CO3 再生，其裝置示意圖如下： 在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。 簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。（2）再生裝置中產(chǎn)生的在條件下合成甲醇已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol 寫出成的熱化學(xué)方程式 。（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池電解質(zhì)溶液為酸性，該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?（填寫“從A到B”或“從B到A”）。B電極pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。19．（11分）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。向支盛有1 mL 1 mol?L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol?L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4 mL 2 mol?L-1 HCl 溶液沉淀溶解Ⅱ4 mL 2 mol?L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過(guò)程 。（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)中所用NH4Cl溶pH約為4.5，離子方程式解釋其原因 。（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充：向Mg(OH)2沉淀中4 mL蒸餾水，沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的是 （4）同學(xué)實(shí)驗(yàn)是NH4Cl溶H+可以結(jié)合OH- 使沉淀溶解 。（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加滴濃氨水，pH約為8的混合溶液，Mg(OH)2沉淀中加入混合溶液。實(shí)驗(yàn)證明（4）中的第二種猜測(cè)是的乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。乙同學(xué)這樣配 。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)參考答案 201．1第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案BCADDC題號(hào)891011121314答案BBDC DB第II卷（非選擇題，共58分）說(shuō)明：不出現(xiàn)0.5分不出現(xiàn)負(fù)分�；瘜W(xué)（離子）方程式，（離子）不寫“↑”或“↓”不扣分2分的化學(xué)（離子）方程式，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。．合理答案可酌情給分。15．（共分）（1）（2）（3）（4）（2分，不寫產(chǎn)物水扣1分，不寫可逆號(hào)不扣分） （2分）（5）10 （2分） ，其他略（1分） 16. （共分） （1）（1分） ② 強(qiáng)（1分）（）NH3 + HCl === NH4Cl（1分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分）（3NH3+H2ONH3?H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)（1分），故有利于氨的脫除（2分）（）217．（共分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2）①② a、b（2分，只選對(duì)一個(gè)為1分，選對(duì)一個(gè)選錯(cuò)一個(gè)為0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 === 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分）18．（共分）（1）H - - 4e- === 2H2O + O2↑（2分）②答案1：HCO3 ?存在電離平衡：HCO3 ? H+ + CO32- （1分），陰極H+放電濃度減小平衡右移CO32-再生答案2：陰極H+放電濃度HCO3 ?反應(yīng)生成CO32- （1分）CO32-再生（2）（3）從A到B（1分） ②不變（1分）③CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑（2分）19．（共分）（1） Mg2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH4+ + H2O NH3?H2O + H+（2分）（3）（）c(NH4+)較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解（2分）（）c(H+)非常小（1分，或答“H+不與OH-結(jié)合”），北京市海淀區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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